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    有关如图所示装置的叙述不正确的是（　　）
    A、该装置内可发生原电池反应
    B、该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、溶液中会出现红褐色的沉淀
    D、该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：该原电池中，铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、铂丝作正极，负极上电极反应式为Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，再结合物质性质分析解答．
    解答： 解：A．该装置中铁发生吸氧腐蚀，是将化学能转化为电能，为原电池，故A正确；
    B．该装置中Pt作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；
    C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以溶液中会出现红褐色的沉淀，故C正确；
    D．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，发生氧化反应，可以称为阳极，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，明确铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题关键，会书写电极反应式，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施中不利于控制CO2排放的是（　　）
    A、在安全可靠的前提下，提高核电在电力生产中的份额
    B、积极开发利用氢能源、太阳能、地热能和潮汐能等新能源
    C、鼓励家庭购买轿车，适当限制公共交通的发展
    D、积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    B、少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C、硫氢化钠发生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
    D、用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列拟采用的金属防腐措施，不正确的是（　　）
    A、给金属衣架或电线外面包上一层塑料层
    B、给自行车钢圈镀上一层金属铬
    C、在铁船身上镶嵌金属铜
    D、给铁栅栏表面涂上一层油漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌铜原电池装置如图所示，常常采用电池图式表达式，如：
    Zn|ZnSO4（1mol/L）‖CuSO4（1mol/L）|Cu
    上式中，负极写在左边，发生
     
    反应，正极写在右边．用“|”表示电极与溶液之间的界面，用“‖”表示盐桥．
    现有一电池甲，其图式表达式为：Cu|CuSO4（1.0mol/L）‖Fe2（SO4）3（0.5mol/L）|C．该电池中，正极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2的中，
     
    是氧化剂，
     
    是还原剂，
     
    元素被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属中熔点最低的是（　　）
    A、FeB、HgC、SnD、Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学根据钠有强还原性预测：Na能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O、Na2CO3中的两种或三种．某兴趣小组用法如图装置开展实验探究．

    【实验Ⅰ】操作步骤为：
    ①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
    ②打开装置A上活塞一段时间；
    ③点燃C处酒精灯，使CO2与Na充分反应．停止加热，继续通气体至玻璃管冷却．
    （1）装置A中制取CO2的试剂应为
     
    ．
    a．稀盐酸  b．稀硫酸   c．Na2CO3  d．CaCO3
    （2）步骤②中，当观察到
     
    时，才能进入步骤③．
    【实验Ⅱ】
    探究反应产物及反应机理．取反应后玻璃管中固体物质22.4g进行如下实验：
    ①将固体溶于足量的水，并过滤、洗涤，得到1.2g滤渣（干燥）．
    ②将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
    ③取25.00mL步骤②的溶液，滴加足量CaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，量得固体质量为2.0g；
    ④另取25.00mL步骤②的溶液，用2.0mol?L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积20.00mL．
    （3）步骤③中不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是
     
    ．
    （4）通过实验数据分析22.4g固体中含有哪几种物质？
     
    ．其中
     
    固体质量最大，为
     
    g．
    （5）该探究条件下，Na与CO2反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列问题：
    ①0.01mol/L NaHB溶液显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．其原因是
     
    ．
    ②在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
     

    A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
    B.2[c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）]=c（Na+）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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