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    分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是
    ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸   ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
    ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
    A．①②B．②C．②③D．④
    C

    试题分析：PH=2,的酸溶液，与PH=12的NaOH溶液，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。①当二者体积相
    等，酸为强酸时，放出气体量相等。②若体积相等，酸为弱酸时，随着反应进行，弱酸进一步电离出
    氢离子，故产生的气体，酸溶液＞碱溶液。③若酸溶液体积大于NaOH溶液，不管酸的强弱与否，产
    生气体的体积都将大于NaOH溶液产生的气体。④若酸为强酸，则浓度与NaOH溶液浓度相等。故选择C选项。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是
    A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
    B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
    C．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
    D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列叙述正确的是
    A．加入水时，平衡左移B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小
    C．加入少量NaOH固体，平衡右移D．加入少量CH3COONa固体，平衡右移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
    A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—
    B．甲酸能与水以任意比例互溶
    C．10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应
    D．在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
    CH3COOH+H2O  CH3COO—+H3O+   K1=1．75×10-5
    CH3COO—+H2O  CH3COOH+OH—    K2=5．71×10-10
    现有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸与50 mL 0．2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
    A．甲溶液的pH ＞7
    B．对甲进行微热，K1、K2­同时增大
    C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变
    D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是
    A．通入HClB．加少量NaOH固体C．加水D．升温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                 。
    （2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH    1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：                                                         。
    （3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                
                                           。
    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碳酸有两个电离常数Ki1­、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是
    A．Ki1的表达式为
    B．Ki2对应的电离过程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
    C．当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大
    D．改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：
    H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞，水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是
    A．B．SO2C．NaHSO3D．

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