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    CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，将1molCO和1molH2O置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变

    B

    解析试题分析：A．加入催化剂改变了反应所需要的活化能，但不能改变反应热，错误；B．由于是反应前后体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，正确；C．升高温度，反应速率加快，平衡左移，反应放出的热量减少，错误；D．若将该反应设计成原电池，发生了能量的转化，反应放出的热量肯定会变小，错误。
    考点：本题主要考查平衡移动，速率和原电池的设计原理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol?（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为 

    A．48 mol?（L· s ）-1 B．36 mol?（L· s ）-1
    C．24 mol?（L· s ）-1 D．12 mol?（L· s ）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2SO2+O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是

    A．增加SO2的浓度能加快该反应的速率
    B．通常使用铁作催化剂
    C．降低体系温度会减慢该反应的速率
    D．使用催化剂能改变该反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H<0，n(SO2)随时间的变化如表：

    时间／min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		3
    n(SO2)／mol
    		0.20
    		0.1 6
    		0.13
    		0.11
    		0.08
    		0.08
     
    则下列说法正确的是
    A．当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
    B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)
    C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
    D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

    A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
    C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

    容器
    		甲
    		乙
    容积（L）
    		0.5
    		0.5
    反应放热（kJ）
    		Q1
    		Q2
    反应物起始量
    		1 molA
    1 molB
    		0.5 molA
    0.5 molB
     
    下列说法正确的是
    A．x=1
    B．Q1＞2Q2
    C．根据题中信息无法计算a值
    D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)＞ v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

    A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
    B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0
    C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
    D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是

    A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
    B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
    C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大
    D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka ·Kh

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：

    t/℃
    		5
    		15
    		25
    		35
    		50
    K
    		1 100
    		841
    		689
    		533
    		409
     
    下列说法正确的是(　　)。
    A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)的ΔH>0
    B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3—)减小
    C．该反应的平衡常数表达式为K＝
    D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

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