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11.下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述不正确的是(  )
A.该溶液中Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-可大量共存
B.向溶液中通入CO2气体可以增强溶液漂白性
C.和浓盐酸反应的离子方程式:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
D.通入过量SO2气体反应的离子方程式:SO2+ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

分析 A.离子之间发生反应的不能大量共存;
B.次氯酸具有漂白性,次氯酸的含量越大该溶液的漂白性越强;
C.次氯酸根离子和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气;
D.次氯酸钙和过量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸、硫酸.

解答 解:A.离子之间发生反应的不能大量共存,这几种离子之间不反应且和次氯酸钙不反应,所以能大量共存,故A正确;
B.次氯酸具有漂白性,次氯酸的含量越大该溶液的漂白性越强,通入二氧化碳后生成次氯酸,次氯酸含量增大导致溶液漂白性增强,故B正确;
C.次氯酸根离子和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气,离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O,故C正确;
D.次氯酸钙和过量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸、硫酸,离子方程式为Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-,故D错误;
故选D.

点评 本题以离子共存、离子方程式正误判断为载体考查氧化还原反应,为高频考点,明确离子性质、氧化还原反应原理是解本题关键,注意D发生的反应与反应物的量有关,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列反应中,与其它三个反应不属于同一类型的反应是(  )
A.+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
B.CH2═CH2+Br2
C.CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D.CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl

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X
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(2)将甲醇和氧气分别通入如图装置中形成原电池,负极通入的是CH3OH(填写化学式),溶液中的OH-移向负(填“正”或“负”).若由2mol甲醇参加反应,转移电子的个数为12NA
(3)已知甲醇燃料电池每生成1mol的液态水放出a kJ热量,又知该电池每发1kW•h电能生成b g水,则该电池的能量转化率为$\frac{64800}{ab}$.

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16.NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5,其原理如图所示,下列说法错误的是(  )
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B.阳极的电极反应为:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
C.阴极的电极反应为:2H++2e-=H2
D.每制备1molN2O5,有1molH+通过质子交换膜

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.某有机物M的结构简式如图

已知,在一定条件下羧酸酯或羧酸与含-NH2的化合反应物可以生成酰胺,并且酯比酰胺容易水解.如:
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15.用电子式表示物质的形成过程
用电子式表示Na2S的形成过程:
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16.下列离子方程式正确的是(  )
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