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    10．已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（　　）
    A．1mol NaH参加反应失去1mol电子B．每生成1mol H2转移2mol电子
    C．NaH既是氧化剂，又是还原剂D．NaOH是氧化产物

    分析 NaH中H元素的化合价为-1价，具有强还原性，与水反应时为还原剂，水是氧化剂，每生成1mol氢气转移1mol电子．

    解答 解：A．NaH中H元素的化合价为-1价，1mol NaH参加反应失去1mol电子，故A正确；
    B．NaH中H元素的化合价为-1价，H2O中H为+1价，生成1mol氢气转移1mol电子，故B错误；
    C．与水反应时NaH为还原剂，水为氧化剂，故C错误；
    D．该反应中氧化产物和还原产物都是氢气，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．互为同系物的有机物一定都是（　　）
    A．有相同的分子量B．有相同的通式
    C．有完全相同的物理性质D．有完全相同的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（　　）
    A．  
    称量药品    		B．
    过滤    		C．
    分离乙醇和水    		D．
    收集HCI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
    B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
    C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
    D．加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体是一种分散系，属于混合物
    B．胶体的本质特征是能发生丁达尔现象
    C．胶体粒子直径介于1nm-100nm
    D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．相同质量的O2、CH4、CO2三种气体，其中含分子数最多的是CH4；含原子数最多的是CH4；相同条件下，体积最小的是CO2；密度最大的是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在恒温恒的密闭容器中，发生反应：A（g）+3B（g）?nC（g）．Ⅰ．将1molA和3molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为x；Ⅱ．若起始时A、B、C投入的物质的量分别为a、b、c（均不为零），平衡时C的体积分数液为x，下列说法正确的是（　　）
    A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则C转化率将一定增大
    B．若向Ⅰ平衡体系中在加入1molA和3molB，C的体积分数若大于x，可断定n＞3
    C．若Ⅱ体系起始物质的量满足9a+c=3b，则可判断n=3
    D．若n=2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足2a+1＜b＜3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
    B．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c （NH4+）＞c （OH-）＞c （SO42-）＞c （H+）
    C．
    1mol如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4mol
    D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应
    物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．
    当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3═2Na2S2O5+H2O
    （1）温度为40℃时，SO2与Na2CO3过饱和溶液反应的离子方程为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑．
    （2）装置Y的作用是防止倒吸．
    （3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是Na2S2O5固体受热易分解生成Na2SO3，Na2SO3（或Na2S2O5）在空气中易被氧化生成Na2SO4．

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