Question

一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O．下列说法不正确的是（　　）

• A、a极为电池的正极
• B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
• C、电池正极的电极反应为：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O
• D、每消耗1 mol乙醇，反应中转移电子数为6 N_A

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该燃料电池中，负极上乙醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，负极反应为C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，据此分析解答．

解答： 解：A．燃料电池中，通入燃料的电极为负极，所以通入乙醇的电极a为负极，故A错误；
B．通入燃料的电极a为负极，则b为正极，电流从正极b沿导线流向负极a，故B正确；
C．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，故C正确；
D．每消耗1 mol乙醇，反应中转移电子数=1mol×12×N_A/mol=12N_A，故D错误；
故选AD．

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意：该交换膜为质子交换膜暗示溶液呈酸性．