Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是：

A．放电时负极反应为： Zn-2e―+2OH―＝Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e―+5OH―＝FeO42-+4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时的正极在充电时须接电源正极

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：根据高铁电池的总反应，锌发生氧化反应，所以为负极，故A项正确；充电时电池的正极为阳极，故B正确；放电时，正极被还原，故C错误；放电时的正极在充电时须接电源正极，放电时的负极在充电时须接电源负极，故D正确。

考点：本题考查原电池原理。