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    20．复分解反应中有一规律：强酸与弱酸盐反应可以生成弱酸（如2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）；在常温下，测得下列酸溶液（浓度均为a%）酸性强弱顺序：H2SO4＞HCl＞H2S＞H2CO3＞HClO；下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（　　）
    A．H2SO4+2NaHCO3═2NaCl+2H2O+2CO2↑B．2HCl+BaS═BaCl2+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClOD．H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4

    分析 由信息可知，结合酸性H2SO4＞HCl＞H2S＞H2CO3＞HClO判断强酸制取弱酸的反应，以此来解答．

    解答 解：A．硫酸的酸性大于碳酸，则发生H2SO4+2NaHCO3═2NaCl+2H2O+2CO2↑，故A不选；
    B．盐酸的酸性大于氢硫酸，则发生2HCl+BaS═BaCl2+H2S↑，故B不选；
    C．碳酸的酸性大于HClO，则发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO，故C不选；
    D．硫酸的酸性大于氢硫酸，H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4不符合强酸制取弱酸的反应原理，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应原理，为高频考点，把握酸性的比较及强酸制取弱酸的原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
    C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
    D．0.1 mol/L Na2C2O4与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下1mol的水所占的体积约为22.4L
    B．标准状况下2g H2所占的体积约为22.4L
    C．常温常压下1mol的水所占的体积约为22.4L
    D．常温常压下2g H2所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理．水玻璃为（　　）
    A．CaSiO3固体B．SiO2C．Na2SiO3水溶液D．H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂．实验室用N2H4•H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼．
    ①在蒸馏过程中不需要的仪器是BG（填序号字母）．
    A．酒精灯        B．长直玻璃导管        C．锥形瓶        D．直型冷凝管
    E．尾接管（接液管）     F．蒸馏烧瓶       G．滴定管
    ②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Ag+、Fe3+、Fe2+、A13+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-十种离子中的几种，向该溶液中逐滴缓慢加入一定1mol•L-1Na0H溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少，整个过程始终无气体放出，则下列判断正确的是（　　）
    A．可能含有Ag+、Al3+、NH${\;}_{4}^{+}$
    B．一定不含Cl-，可能含有NO${\;}_{3}^{-}$
    C．一定不含AlO${\;}_{2}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．可能含有Fe3+、Fe2+，一定不含AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是CCl4．工业上分离这些多氯代物的方法是分馏．
    （2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的产物名称是一氯环戊烷，反应②的反应试剂和反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热，反应③的反应类型是加成反应．
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    反应①的化学方程式为CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl，反应类型为加成反应；反应②的反应类型为消去反应．

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    14．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（　　）
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
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