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    设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（　　）
    A、44g二氧化碳含有的原子总数为3NA
    B、1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子总数为NA
    C、标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA
    D、在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳中含有3mol原子；
    B、1L1mol/L的氯化钠溶液中含有溶质氯化钠1mol，含有1mol钠离子和1mol氯离子，总共含有2mol离子；
    C、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
    D、镁为2价金属，1mol镁完全反应生成镁离子失去2mol电子．
    解答： 解：A、44g二氧化碳的物质的量是1mol，1mol二氧化碳分子中含有1molC、2molO，总共含有3mol原子，含有的原子总数为3NA，故A正确；
    B、该溶液中含有溶质NaCl1mol，1mol氯化钠在溶液中电离出1mol钠离子、1mol氯离子，总共含有2mol离子，所含离子总数为2NA，故B错误；
    C、标况下，水不是气体，题中条件无法计算11.2L水的物质的量，故C错误；
    D、1mol镁变成镁离子失去2mol电子，失去的电子数为2NA，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等之间的转化关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题．
    （1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）工业上可用焦炭冶炼金属，若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是
     
    （选填编号）．
    a．v正（H2O）=v正（H2）                    b．容器中温度不再发生改变
    c．消耗n mol H2同时消耗n mol CO           d．容器中气体的总物质的量不随时间改变
    （4）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反应中c（H2O）的变化情况如图所示，T1时反应[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常数的数值为
     
    ．在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，请在如图中画出第5分钟到9分钟后c（H2O）浓度变化趋势的曲线（只要求定性表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个图中，横坐标表示加入物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量．根据提供图形回答：

    （1）往AlCl3溶液加入过量的氨水，对应的图为
     
    （填字母，下同），写出反应的离子方程式：
     

    （2）往MgCl2、AlCl3的混和液加入NaOH溶液至过量，对应的图为
     
    ，整个过程涉及的化学反应方程式为：
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （3）
     
    图可以表示含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2，
     
    图可以表示   NaAlO2加入过量的盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下说法正确的是（　　）
    A、不能自发进行的反应属于吸热反应
    B、化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应
    C、升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大
    D、催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，可以大量共存的是（　　）
    A、K+、NH4+、OHˉ
    B、Na+、Ba2+、SO42ˉ
    C、SO42-、Mg2+、NH4+
    D、Clˉ、Fe3+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列环境问题与所对应物质无关的是（　　）
    A、酸雨--SO2
    B、光化学烟雾--NO2
    C、水体富营养化--含磷洗涤剂
    D、臭氧层破坏--N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类回收垃圾可以变废为宝．应扔进带有如图所示标志垃圾箱的是（　　）
    A、废旧报纸B、废旧电池
    C、铝制饮料罐D、废钢铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Mg、Al各0.1mol 投入100mL0.2molL/L的硫酸溶液，相同条件下产生的气体体积比为（　　）
    A、1：1：1
    B、5：2：2
    C、1：2：3
    D、6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡．为测定其中氯化钠的质量分数做如下实验：取20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入20.00mL的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33g．请根据实验计算：
    （1）该工业用盐中各成分的质量．
    （2）该工业盐中氯化钠的质量分数．
    （3）所用硫酸钠溶液的物质的量浓度．

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