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(3)ÒÑÖª·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬COµÄÉú³ÉËÙÂÊΪv (CO) =18 mol¡¤L-1¡¤min-1£¬ÔòN2ÏûºÄËÙÂÊΪv(N2)=
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C£®¼×ÍéµÄ±ê׼ȼÉÕÈÈΪ-890.3kJ¡¤mol-1£¬Ôò¼×ÍéȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¿É±íʾΪ£ºCH4(g)+2O2(g)£½CO2(g)+ 2H2O(g) ¡÷H=-890.3kJ¡¤mol-1
D£®Ç¿ËáÇ¿¼îµÄÖкÍÈÈΪ-57.3 kJ/mol£º Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)£½BaSO4(S)+2H2O(l) ¡÷H=-114.6kJ/mol
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£¨2£©¹¤ÒµÉÏÒ»°ã¿É²ÉÓÃÈçÏ·´Ó¦À´ºÏ³É¼×´¼£º2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ¡÷H= -90.8kJmol-1¡£
¢ÙijζÈÏ£¬½«2mol COºÍ6mol H2³äÈë2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³ä·Ö·´Ó¦10minºó£¬´ïµ½Æ½ºâʱ²âµÃc(CO)=0.2mol/L£¬ÔòCOµÄת»¯ÂÊΪ____£¬ÒÔCH3OH±íʾ¸Ã¹ý³ÌµÄ·´Ó¦ËÙÂÊv(CH3OH)=______¡£
¢ÚÒªÌá¸ß·´Ó¦2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ÖÐCOµÄת»¯ÂÊ£¬¿ÉÒÔ²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇ_______¡£
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¢Úд³öͨÈëCH3OHµÄµç¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½£º ____________________________¡£
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£¨2£©³£ÎÂÏÂ0.1 mol¡¤L-1µÄCH3COOHÈÜÒº£¬ÈôÉýó{ζȣ¬ÉÏÊö4ÖÖ±í´ïʽµÄÊý¾ÝÔö´óµÄÊÇ______¡£
A£®c(H+) B£®c(H+)/c(CH3COOH) C£® c(H+)¡¤c(OH-) D£®c(CH3COO£)¡¤c(H+)/c(CH3COOH)
£¨3£©È¡0.10mol CH3COOH £¨±ù´×Ëᣩ×÷µ¼µçÐÔʵÑ飬²âµÃÆäµ¼µçÂÊËæ¼ÓÈëµÄË®Á¿±ä»¯ÈçͼËùʾ£º±È½Ïa¡¢bµãµÄÏà¹ØÐÔÖÊ£¨Ìî¡°>¡±¡°<¡±»ò¡°=¡±£©£º
n(H+)¡Ãa_____b£»c(CH3COO-)¡Ãa_____b£»ÍêÈ«ÖкÍʱÏûºÄNaOHµÄÎïÖʵÄÁ¿¡Ãa_____b£»
£¨4£©H+Ũ¶ÈÏàͬµÈÌå»ýµÄÁ½·ÝÈÜÒºA(ÑÎËᣩºÍB(CH3COOH)·Ö„eÓëп·Û·´Ó¦£¬Èô×îºó½öÓÐÒ»·ÝÈÜÒºÖдæÔÚп£¬·Å³öÇâÆøµÄÖÊÁ¿Ïàͬ£¬ÔòÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ__________£¨ÌîдÐòºÅ£©
¢Ù·´Ó¦ËùÐèÒªµÄʱ¼äB>A ¢Ú¿ªÊ¼·´Ó¦Ê±µÄËÙÂÊA>B
¢Û²Î¼Ó·´Ó¦µÄпµÄÎïÖʵÄÁ¿A=B ¢ÜAÖÐÓÐпʣÓà
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£¨4£©Ð´³öÂú×ãÏÂÁÐÌõ¼þµÄAµÄËùÓÐͬ·ÖÒì¹¹ÌåµÄ½á¹¹¼òʽ___________________¡£
a£®ÄÜÓëÐÂÖÆÇâÑõ»¯ÍÐü×ÇÒº·´Ó¦²úÉúשºìÉ«³Áµí
b£®³£ÎÂÏÂÄÜÓëNa2CO3·´Ó¦²¢ÊͷųöÆøÌå
£¨5£©Çëд³öÒÔCH2=CH2ΪÖ÷ÒªÔÁÏ£¨ÎÞ»úÊÔ¼ÁÈÎÓã©ÖƱ¸OHC¡ªCHO£¨ÒÒ¶þÈ©£©µÄºÏ³É·ÏßÁ÷³Ìͼ£¨Ðë×¢Ã÷·´Ó¦Ìõ¼þ£©_______¡££¨ºÏ³É·Ïß³£Óõıíʾ·½Ê½Îª£ºAB¡¡Ä¿±ê²úÎ
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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