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    10．N2+3H2?2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到限度．则下列说法正确的是（　　）
    A．N2、H2不再化合
    B．N2、H2、NH3的质量相等
    C．N2、H2、NH3浓度不再变化
    D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化

    分析 根据化学平衡状态是反应达最大限度的状态，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，化学平衡是动态平衡，由此分析解答．

    解答 解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；
    B、化学平衡时，N2、H2、NH3的质量可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
    C、N2、H2、NH3浓度不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；
    D、改变条件，平衡发生移动，N2、H2、NH3的浓度会发生变化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述错误的是（　　）
    A．蚕丝、棉花的主要成分都是蛋白质
    B．纤维素、油脂、蛋白质都能水解
    C．误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒
    D．乙醇可以与钠反应放出气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述错误的是（　　）
    A．油脂、淀粉、麦芽糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应
    B．甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃
    C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红
    D．苯、甲苯、二甲苯等有机物可通过煤的液化、气化后分离获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活、环境保护等密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
    B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
    C．医药中常用95%酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
    D．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．请回答：
    （1）羰基硫（COS）的电子式为：．
    （2）已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．写出N4（形似白磷）气体转变为N2的热化学方程式：N4（g）?2N2（g） △H=-882KJ/mol．
    （3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是BaSO4．
    （4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．石油铁储罐久置未清洗易引起火灾，经分析研究，火灾事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气体乙（氢化物）按物质的量之比1：3反应生成的黑色物质丙自燃引起的．
    实验得：气体乙在标准状况下的密度为1.52g/L，气体乙溶于水．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式Fe2O3．
    （2）丙在盐酸中反应的化学方程式Fe2S3+4HCl═2H2S+2FeCl2+S．
    （3）滤液X暴露在空气中一段时间颜色加深，用离子方程式解释其原因4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
    （4）请设计合理的实验方案验证温度对丙与盐酸反应速率的影响将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe2S3，观察黑色物质消失的快慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中提取各种有用的物质是当今化学工作者的主要任务．
    Ⅰ．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    （1）指出上述提取碘的过程中步骤①中用到的仪器名称坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳，指出步骤⑥的实验方法蒸馏．
    （2）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用B（填代号）．
    A．浓硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
    Ⅱ．空气吹出法制溴，向浓缩海水中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．
    （3）其中涉及到氧化还原反应的离子方程式有2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，Br2+SO2+2H2O=SO4 2-+4H++Br-，空（可不填满），
    （4）由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是SO2＞Br-＞Cl-，若要得到Br2160g，需要消耗Cl2147g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同
    B．  与    互为同系物
    C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
    D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请回答下列问题：
    （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是D、E．
    A．激光    B．焰色反应    C．原子光谱    D．燃烧放热    E．石墨导电
    （2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有12个σ键．
    （3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
    ①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有Cu、K（填元素符号）．
    ②在a：苯、b：CH3OH、c：HCHO、d：CS2、e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有b、e（填字母），CS2分子的键角是1800．
    ③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]]2+有（填“无”或“有”）颜色．
    （4）请写出HClO的电子式：．
    在如图配合物离子[Cu（NH3）4]2+．中的画出配位键：
    （5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
    电离能/KJ•mol-1I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    判断金属B的价电子电子排布式3s2，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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