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    12．某有机物A的化学式为CxHyOz．已知A的摩尔质量为74g/mol，又知0.2mol该有机物充分燃烧生成标况下的CO2 13.44L．生成水10.8g．
    （1）该有机物的分子式为：C3H6O2；
    （2}若A能与碳酸钠溶液反应有气体放出，且A也能发生酯化反应，则A的结构简式为CH3CH2COOH；名称为丙酸；
    （3）若A是易挥发的、且有香味的液体，能水解．则A的结构简式为名称为HCOOCH2CH3，CH3COOCH3，名称为甲酸乙酯，乙酸甲酯．

    分析 有机物A相对分子质量为74，摩尔质量为74g/mol，10.8g水的物质的量为：$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，标况下13.44L二氧化碳的物质的量为$\frac{3.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，0.6mol水中含有1.2mol氢原子，0.6mol二氧化碳中含有0.6mol碳原子，0.2molCxHyQz中，碳原子数为0.2x=0.6，则x=3，氢原子数为0.2y=1.2，则y=6，故z=$\frac{74-12×3-1×6}{16}$
    =2，故A的分子式为C3H6Q2，据此进行分析．

    解答 解：（1）有机物A相对分子质量为74，摩尔质量为74g/mol，10.8g水的物质的量为：$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，标况下13.44L二氧化碳的物质的量为$\frac{3.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，0.6mol水中含有1.2mol氢原子，0.6mol二氧化碳中含有0.6mol碳原子，0.2molCxHyOz中，碳原子数为0.2x=0.6，则x=3，氢原子数为0.2y=1.2，则y=6，故z=$\frac{74-12×3-1×6}{16}$
    =2，故A的分子式为C3H6O2，
    故答案为：C3H6O2；
    （2）C3H6O2可能为羧酸或酯，也可能含有羟基和醛基、羰基和羟基，可能结构有：CH3CH2COOH，CH2OHCH2CHO，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3，CH3COOCH3，A能与碳酸钠溶液反应有气体放出，且A也能发生酯化反应，故A含羧基，故A的结构简式为CH3CH2COOH；名称为丙酸，
    故答案为：CH3CH2COOH；丙酸；
    （3）A是易挥发的、且有香味的液体，能水解．则A中含酯基，故A的结构简式为HCOOCH2CH3，CH3COOCH3，名称分别为甲酸乙酯，乙酸甲酯，
    故答案为：HCOOCH2CH3，CH3COOCH3；甲酸乙酯，乙酸甲酯．

    点评 本题考查有机物分子式与结构的确定，难度不大，注意有机物燃烧利用守恒确定有机物分子方法，注意掌握常见有机物的结构与性质．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．常温下，用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液，如图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．回答下列问题：
    （1）由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为甲基橙，滴定时眼睛注视锥形瓶内颜色变化．
    （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a＜7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c（OH-）=10-amol/L．
    （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）K点所对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）等于2c（A-）；（填“大于”“小于”“等于”）
    （5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是③（填序号）
    ①c（H+）    ②$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$   ③c（OH-）   ④$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{M}^{+}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．由U形管、铁棒、石墨棒、1L 0．lmol/LC uCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是（　　）
    A．同时打开K1、K2，铁棒上有紫红色物质析出
    B．只闭合K1，石墨棒上有紫红色物质析出
    C．只闭合K2，当电路中通过0.3mol电子时，两极共产生4.48L（标准状况）气体
    D．只闭合K2，一段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变大（不考虑Cl2的溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：

    已知：Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17；Zn（OH）2既能溶于强酸，又能溶于强碱．还能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2+．
    （1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn（OH）2的离子方程式为ZnO22-+2H+=Zn（OH）2↓．
    （2）常温下，Zn（OH）2饱和溶液中c（Zn2+）=3×10-6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn（OH）2，Zn（OH）2开始溶解的pH为8.3，为防止Zn（OH）2溶解，可将稀H2SO4改为CO2．（lg2=0.3）
    （3）“部分氧化”阶段，NaClO3被还原为Cl-，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是6：1．
    （4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是防止Fe2+[或Fe（OH）2]被空气（或氧气）氧化．
    ②Fe3O4胶体粒子的直径的范围是1～100nm．
    ③确定滤液B中含有Fe2+的试剂是K3[Fe（CN）6]溶液或酸性高锰酸钾溶液．
    （5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的量不易控制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某无色溶液中可能存在的离子有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-、SO32-、SO42-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．气体2一定是SO2B．白色沉淀2一定是BaSO4
    C．白色沉淀1的成分只有2种可能D．溶液中只有HCO3-无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体Cox（NH3）y ClZ．为测定其组成，进行如下实验．
    Ⅰ．氨的测定：精确称取wg样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．
    氨的测定装置（已省略加热和加持装置）
    Ⅱ．氯的测定：另准确称取wg样品，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定．已知：AgCl为白色沉淀Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12；Ag2S为黑色沉淀，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．
    Ⅲ．根据样品质量为wg即可确定样品中Co元素的质量，进而确定样品的化学组成．
    回答下列问题：
    （1）实验前，按图组装好装置后，如何检查该装置的气密性在连接好装置后，将导管一端伸入水中，用手捂住A中的烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；
    （2）盛装10%NaOH溶液的仪器名称分液漏斗；
    （3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{1{0}^{-3}（{c}_{1}{V}_{1}{-c}_{2}{V}_{2}）mol×17g/mol}{wg}$；
    （4）标准硝酸银溶液应装在棕色的酸式滴定管中；若滴定管未用标准液润洗，则测定Cl-的量偏大
    ．（填“偏大”“偏小”）
    （5）在测定氯的过程中，应选用K2S（填“K2CO3”或“K2S”）为指示剂，判断达到测定终点时的操作和现象为滴入最后一滴标准溶液，生成黑色沉淀，且30s 不复原．
    （6）当达到滴定终点时，若c（Ag+）=1.0×10-5 mol•L-1，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}$=，（或$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=）2.86×1034（根据所选指示剂进行填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO2）催化分解汽车尾气的研究．
    （1）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113.0KJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（1）△H2=-288.4KJ/mol
    请判断反应NO2（g）+SO2（g）═NO（g）+SO3（1）△H3，在低温下能否自发进行，并说明理由经计算△H3=（113.0-288.4）×0.5=-87.7KJ/mol＜0，且可判断反应的△S＜0，故在低温下可自发进行．
    （2）已知TiO2催化尾气降解原理为：
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；
    2H2O（g）+4NO（g）+O2（g）?4HNO3（g）．
    Ⅰ．在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（A的降解率=$\frac{c（A）初始-c（A）实验结束}{c（A）初始}$），反应40秒后检测气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因40秒后发生反应2NO=N2+O2生成氮气，并且NO浓度降低，则2H2O+4NO+O2?4HNO3平衡逆向移动，造成HNO3浓度降低．

    Ⅱ．图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：
    ①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
    ②下列关于图2的叙述不正确的是
    A．根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc
    B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
    C．a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的
    D．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
    ③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例： ）．
    （3）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．阅读表短周期主族元素的相关信息：
    元素代号相关信息
    AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    C在第3周期元素中，C的简单离子半径简单最小
    DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
    E所有有机物中都含有E元素
    请回答：
    （1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的简单离子的结构示意图：．
    （2）X的化学式为NaClO．
    （3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于离子化合物（填“离子”或“共价”化合物）．
    （5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验基本操作或现象的描述不正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    B．溶剂蒸发的速率越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
    C．油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出
    D．制备NaCl晶体时，晶体表面含有少量KNO3，用水淋洗后可得到较纯净的NaC1

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