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    某化学反应的反应物和产物如下：

    KMnO4+KI+H2SO4——MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

    (1)该反应的氧化剂是__________。

    （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5。

    ①KMnO4的化学计量数是__________。

    ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

    KMnO4+KI+H2SO4

    (3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是______________。

    解析：（1）由所给反应可知KMnO4中锰元素的化合价由+7降低到MnSO4中的+2，KMnO4为氧化剂。

    （2）若I2和KIO3的化学计量数都是5，则碘元素化合价升高总数为5×2×[0-（-1）]+5×[5-（-1）]=40，根据化合价升降总数相等，知KMnO4的化学计量数为40/（7-2）=8，电子转移的方向和数目可表示为：

    (3)由所给反应式可知该反应有I2和KIO3两种氧化产物，两者的比例和KMnO4的用量都可以发生变化，故可能配出多组化学计量数。

    答案：

    （1）KMnO4

    (2)①8

    (3)该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化


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    （1）该反应的氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4

    （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
    ①KMnO4的系数是
    8
    8
         
    ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→

    （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是
    该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化．
    该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化．
    ．

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    某化学反应的反应物和产物如下：
    KMnO4+KI+H2SO4―MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
    （1）如果该反应的化学方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则KMnO4的化学计量数是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）如果没有对该化学方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应的反应物和产物如下：

    KMnO4  ＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3  ＋ K2SO4 ＋ H2O

    （1）该反应的氧化剂是                。              

    （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5

    ①KMnO4的化学计量数是            。

     ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

    KMnO4  ＋   KI ＋   H2SO4 →

    （3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是                                       。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2OAl(OH)3＋N2＋NaAlO2

    （1）该反应的氧化剂是______________。   

    （2）该反应的氧化产物是_______________。

    （3）反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。

    （4）配平该反应的化学方程式：

    ______Al＋_____NaNO3＋_____H2O==______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山西省高三上学期10月考化学 题型：填空题

    （10分）某化学反应的反应物和产物如下：

    KMnO4  ＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3  ＋ K2SO4 ＋ H2O

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    （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5

    ①KMnO4的化学计量数是            。

     ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

    KMnO4  ＋   KI ＋   H2SO4 →

    （3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是                                       。

     

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