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    甲烷的分子式为CH4，下列四位同学在讨论CH4的意义，其中错误的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：分子式
    专题：化学用语专题
    分析：化学式表示的意义：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等．
    解答： 解：CH4表示甲烷，表示1个甲烷分子，表示甲烷由碳元素和氢元素组成，表示一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子组成；不能表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子组成，
    故选D．
    点评：本题主要考查化学式的含义，难度不大．解答时要注意理解宏观组成和微观构成的区别，宏观方面一般用组成表示，微观方面一般用构成表示．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

    回答下列问题：
    （1）流程图中操作a的名称为
     
    ．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①已知气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是
     
    （填化学式）．
    ②灼烧晶体C的反应方程式为
     
    ．
    ③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却后，可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
     
    ．
    （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是
     
    ．
    ②通过操作b获得无水MgCl2是在
     
    氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物对国民经济和社会发展具有重要的意义．

    （1）已知：12.8g液态N2H4与足量H2O2反应生成N2和气态H2O，放出256.65kJ的热量．①H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1则液态N2H4与足量O2反应生成N2和液态H2O的热化学方程式为
     
    ．
    （2）意大利科学家用电化学方法直接使氮气与水发生反应生成了氨气，反应的化学方程式为：
    2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=QkJ?mol-1．当该反应转移1.2mol电子时，生成标准状况下NH3的体积为
     
    L．该可逆反应的平衡常数K与温度的关系如图1所示，由此可判断Q
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，通入一定量NO2和N2O4的混合气体，测得这两种物质的浓度随时间的变化关系如图2所示．0～10min内N2O4的平均反应速率v（N2O4）=
     
    ，在第25min时，改变的反应条件是
     
    ，第35min时，反应N2O4?2NO2的化学平衡常数K=
     
    ．若在第25min时加入0.2mol  NO2和0.4mol N2O4，则反应的v（N2O4）正
     
    v（NO2）逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池为电池，采用电解法制备N2O5，装置如图3所示，其中Y为CO2
    ①写出石墨Ⅰ电极上的电极方程式
     
    ．
    ②燃料电池中每消耗1mol氢气，理论上最多可制得N2O5
     
    g．
    ③电解反应完成后，取出少量阴极区的溶液，滴加氨水至溶液呈中性，下列说法错误的是
     
    （填字母）．
    a．电解前后阴极区HNO3水溶液的pH基本保持不变
    b．滴加氨水后的中性溶液中存在：c（NO3-）＞c（NH4+）
    c．滴加氨水后的中性溶液中存在：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（NO3-）
    d．常温下浓硝酸与浓氨水反应产生白烟，这是因为两者发生了氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向塑料薄膜袋内加入约25g氢氧化钡晶体和约10g氯化铵晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将两者混匀，使之充分反应．
    （1）混匀并充分反应后，用手触摸塑料袋，能感觉到
     
    ，这个现象说明，该反应中反应物的总能量
     
    （填“高于”、“等于”或“低于”）生成物的总能量．
    （2）该化学反应中能量转化的主要形式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中
    [H+]
    [CH3COOH]
    的比值将
     
    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）
     
    pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）
     
    V（乙）．
    （4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小关系为：[Na+]
     
    [CH3COO-]．
    （5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
    B、常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
    C、pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
    D、某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a moL/L的Na2CO3溶液与b mol/L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B、c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则一定a＜b
    D、若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），则可确定a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
    B、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl-）
    C、0.1mol?L-1的氯化铵溶液与0.05mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下进行反应A（g）?B（g）+xC（g），反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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