A. | 澄清透明的溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$,Na+,HSO${\;}_{3}^{-}$,Cr2O${\;}_{7}^{2-}$ | |
B. | c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中:Cl-,Br-,S2O${\;}_{3}^{2-}$,Na+ | |
C. | 能使pH试纸变深蓝色的溶液中:K+,Na+,AlO${\;}_{2}^{-}$,HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
D. | 加入Al能放出H2的溶液中:NO${\;}_{3}^{-}$,K+,SO${\;}_{4}^{2-}$,Mg2+ |
分析 A.重铬酸根离子能够以后亚硫酸氢根离子;
B.该溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
C.能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀,碳酸氢根离子与氢氧根离子反应;
D.加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,镁离子与氢氧根离子反应,酸性条件下硝酸根离子与铝反应不会生成氢气.
解答 解:A.HSO3-,Cr2O72-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.c(H+)=10-13mol•L-1的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,Cl-、Br-、S2O32-、Na+之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子,AlO2-、HCO3-之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子,HCO3-与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液,Mg2+与氢氧根离子反应,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,与铝反应不会生成氢气,在溶液中一定不能大量共存,故D错误;
故选B.
点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c (H+)<c (OH-) | B. | c (HX )<c (X-) | ||
C. | c (X-)+c(HX )=2c (Na+) | D. | c (X-)-c (HX)═2(c( OH-)-c (H+)) |
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元素 | 相关信息 |
X | 所有元素中原子半径最小的元素 |
Y | 地壳中含量最多的元素 |
Z | 短周期中原子半径最大的金属元素 |
M | 与Y同主族 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | V1=V2 | B. | V1>V2 | C. | V1<V2 | D. | V1≤V2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
c(H+) | c(SO42-) | c(Fe2+、Fe3+) |
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