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19.下列各组离子在指定溶液中,可能大量共存的是(  )
A.澄清透明的溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$,Na+,HSO${\;}_{3}^{-}$,Cr2O${\;}_{7}^{2-}$
B.c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中:Cl-,Br-,S2O${\;}_{3}^{2-}$,Na+
C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:K+,Na+,AlO${\;}_{2}^{-}$,HCO${\;}_{3}^{-}$
D.加入Al能放出H2的溶液中:NO${\;}_{3}^{-}$,K+,SO${\;}_{4}^{2-}$,Mg2+

分析 A.重铬酸根离子能够以后亚硫酸氢根离子;
B.该溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
C.能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀,碳酸氢根离子与氢氧根离子反应;
D.加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,镁离子与氢氧根离子反应,酸性条件下硝酸根离子与铝反应不会生成氢气.

解答 解:A.HSO3-,Cr2O72-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.c(H+)=10-13mol•L-1的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,Cl-、Br-、S2O32-、Na+之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子,AlO2-、HCO3-之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子,HCO3-与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液,Mg2+与氢氧根离子反应,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,与铝反应不会生成氢气,在溶液中一定不能大量共存,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知如图装置的甲、乙两室内装入液体的体积相同.请回答下列问题:
(1).对于实验开始阶段的叙述正确的是B.
A.水分子从甲室向乙室的扩散速度大于乙向甲的扩散速度
B.水分子从乙室向甲室的扩散速度大于甲向乙的扩散速度
C.两室中水分子的扩散速度相同
D.两室中水分子的扩散速度将越来越小
(2).对于实验进行足够长时间后的情况预测正确的是AC.
A.最终两室水分子的相互扩散速度可以相等
B.甲室中淀粉溶液的浓度始终不变
C.甲室中淀粉溶液体积将变大,乙室中水的体积变小
D.最终扩散将停止

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.6分某种盐可表示为:[xFeSO4•yAl2 (SO43•24H20](其摩尔质量为 926g•mol-1),常用于制备高效的复合型高效混凝剂.其组成可通过下列实验测定.
①取一定质量的上述盐样品,准确配成100mL溶液A.
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒 重,得到白色固体4.660g.
③再量取25.00mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00mL.
(1)在25.00mL式样中,n(S042-)=2.000×10-2mol,n(Fe2+)=5.000×10-3mol
(2)铁明矾的化学式为FeSO4•Al2(SO43•24H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.将相同的物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液人等体积混合后,测得混合后溶液中c(Na+)>c (X-),则下列关系错误的是(  )
A.c (H+)<c (OH-B.c (HX )<c (X-
C.c (X-)+c(HX )=2c (Na+D.c (X-)-c (HX)═2(c( OH-)-c (H+))

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.原子都有变为稳定结构的趋势,活泼的金属元素的原子最外层电子数小于4,倾向以失去电子成为稳定结构;活泼的非金属元素的原子最外层电子数大于4,倾向以电子成为稳定结构.因此,它们之间反应时是通过共用电子而达到最外层8个或2个电子的稳定结构.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.X、Y、Z M.N是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其相关信息如下表所示.
元素相关信息
X所有元素中原子半径最小的元素
Y地壳中含量最多的元素
Z短周期中原子半径最大的金属元素
M与Y同主族
(1)M位于元素周期表第四周期ⅥA族,单质M的氧化性比单质Y的氧化性弱(填“强”或“弱”)
(2)X、Z可形成化合物ZX,ZX的电子式为Na+[:H]-(用元素符号表示),ZX与盐酸反应.每生成1molX2时转移电子的物质的量为1mol
(3)实验室中检验N的简单离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液,反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
(4)M的氢化物5.6L(标准状况下)完全燃烧生成气态氧化物后恢复到室温,放出的热量为127.6kJ,该条件下反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-510.4kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份,一份密封保存,另一份敞口放置.几天后,用相同浓度的盐酸分别去中和,至溶液中只有NaCl.若第一份用盐酸V1mL,第二份用盐酸为V2,则V1与V2关系正确的是(  )
A.V1=V2B.V1>V2C.V1<V2D.V1≤V2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率,某同学准确量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200mL,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀28.0g;再另取同样的FeSO4溶液200mL,向其中加入过量NaOH溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体,最终得固体8.0g.
(1)写出反应中涉及的化学方程式(至少3个)
(2)通过计算,填写下表:
c(H+c(SO42-c(Fe2+、Fe3+
注:c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
(3)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.常温下,0.01mol•L-1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性.请回答下列问题;
①0.01mol•L-1HIO3的pH为2.
②已知0.01mol•L-1高碘酸(HIO4)溶液中,由水电离产生的c(H+)为10-12mol•L-1
将MnSO4滴入HIO4溶液中,溶液会变为紫红色,同时溶液中会产生IO3-,该反应的离子方程式是5IO4-+2Mn2++3H2O=5IO3-+2MnO4-+6H+

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