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    11．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 由图可知，过滤、蒸馏、萃取可分离混合物，只有选项C为溶液的配制，以此来解答．

    解答 解：A．为过滤装置，分离不溶性固体与液体的分离，故A不选；
    B．为分液装置，分离互不相溶的液体化合物，故B不选；
    C．为溶液的配制，不能用于混合物的分离，故C选；
    D．为蒸馏装置，分离沸点不同的混合物，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物分离原理及装置的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列热方程式书写正确的是（　　）
    A．2SO2+O2═2H2O△H=-196.6 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．

    探究一：探究氰化物的性质
    已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （ 25℃）    		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用离子方程式表示）
    （2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
    A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度
    的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
    CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
    C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
    D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
    （3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
    （4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    探究二：测定含氰水样中处理百分率
    为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
    已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    （5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
    （6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
    （7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学研究的对象是各种各样的物质．下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子-分子学说的建立是近代化学发展的里程碑
    B．我国科学家于1965年在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质
    C．俄国化学家门捷列夫1869年发明了元素周期律
    D．中国女药学家屠呦呦发现了青蒿素，显著降低了疟疾患者的死亡率，因此获得2015 年诺贝尔生理医学奖 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A．将40gNaOH溶解于1L水中
    B．将0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液
    C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合
    D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
    CO和H2O浓度变化如图：
    （1）850℃时，平衡常数K=1．
    （2）850℃时，若向该容器中充入1.0mol CO、3.0mol H2O，则CO的平衡转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA
    B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C．1mol甲基含10 NA个电子
    D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，发生2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）反应，NO的转化率随时间的变化如图1所示．
    回答下列问题：

    （1）该温度下，化学平衡常数K=$\frac{15}{128}$，平衡时CO的转化率为60%．
    （2）A点的逆反应速率v逆（CO）＜（填“＞”、“＜”或“=”）B点的逆反应速率v逆（NO）．
    （3）下列如图图象正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是BC．如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）达平衡后，保持恒温，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是B．
    A．平衡向正反应方向移动       B．CO的体积分数增大
    C．平衡常数减小               D．一氧化碳的浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑上述反应中生成的单质有什么用途：芯片、半导体材料、太阳能电池等（写一条即可）．卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钠长石的化学式为Ca（AlSi3O8）2，请将钠长石的化学式改写成氧化物的形式：CaO．Al2O3．6SiO2．

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