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    19．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
    A．Cl2与H2S溶液发生置换反应B．受热时H2S能分解，HCl则不能
    C．单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能D．溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸

    分析 比较非金属性的强弱，可根据①氢化物的稳定性，②最高价氧化物对应的水化物的酸性，③对应的单质的氧化性，④单质之间的置换反应⑤与氢气反应的剧烈程度等判断．
    A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，同一反应氧化剂氧化性大于氧化产物；
    B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
    C．单质硫可在空气中燃烧，硫的非金属性弱于氧，Cl2不能，氯的非金属性强于氧；
    D．比较非金属性的强弱，不能根据氢化物的酸性进行比较．

    解答 解：A．Cl2与H2S溶液发生Cl2+H2S=S↓+2HCl，氯气为氧化剂，硫为氧化产物，氯气与H2S能发生置换反应，同一反应氧化剂氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故A不选；
    B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性：Cl＞S，故B不选；
    C．硫和氧气反应生成二氧化硫，硫被氧化，Cl2不能，氯的非金属性强于氧，可说明非金属性：Cl＞S，故C不选；
    D．比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据下列微粒回答问题（填序号）：
    ①${\;}_{1}^{1}$H  ②${\;}_{1}^{2}$H  ③${\;}_{1}^{3}$H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
    （1）以上8种微粒共有6种核素，属于5种元素．
    （2）互为同位素的是①②③．
    （3）质量数相等的是④⑤，中子数相等的是④⑥．
    （4）形成的水分子共有6种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（　　）
    A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
    B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大
    C．电负性越大，金属性越强
    D．电负性越小，非金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图装置进行实验   （夹持仪器略去，气密性已检查）．
    实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静止后CCl4层溶液变为紫红色．
    （1）装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗．
    （2）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
    （3）过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （4）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝．
    （5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
    （一）定性检验
    （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有Fe，产生气泡的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）热还原法检验：按如图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．

    请回答下列问题：
    ①B中试剂的名称是浓硫酸．
    ②若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是是（填“是或否”）含有Fe3O4．
    ③综上所述：黑色粉末的组成为Fe和Fe3O4．
    （3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4．，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色．
    （二）、沉淀法定量测定
    为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按如下实验流程进行测定．

    （4）操作II的名称是过滤、洗涤、转移固体．
    （5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为Fe、0.56g，Fe3O4、2.32g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA
    B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+
    C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子
    D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．命名下列物质：
    （1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）22，5-二甲基-4-乙基庚烷
    （2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）32，2，4-三甲基-3-乙基戊烷
    （3）2-甲基-2，4-己二烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的氧化物是制造光导纤维的主要原料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
    （1）X元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，
    M、N、Y、Z四种元素离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（填离子符号）．
    （2）下列有关物质性质的比较中，正确的是bd（填字母序号）．
    a．M、X、Z形成的单质熔沸点由高到低的顺序为 M＞X＞Z
    b．气态氢化物的热稳定性：W＞X
    c．M3W和MW3的化学键类型和晶体类型均相同
    d．X单质可溶于M的最高价氧化物的水化物的水溶液中
    （3）Y元素与Z元素相比较，非金属性较强的是氯（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
    （4）室温下，Cu、N单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液组成原电池，其负极材料为Cu；Cu、N单质与足量的W的最高价氧化物的水化物的稀溶液组成原电池，其正极的电极反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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