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    【题目】向1 L水中通入560 L NH3 (已折算为标准状况的体积），从而形成密度为 0.858g·cm-3的氨水(溶质为NH3)，求：

    (1)560 L氨气的物质的最为________mol。

    (2)氨水的质量分数为_____(保留三位有效数字）。

    (3)氨水的物质的量浓度_______。（列出计算过程）

    【答案】25 29.8%

    【解析】

    （1）根据分析；

    （2）根据质量分数为；

    （3）根据计算。

    （1）标况下560 L NH3 的物质的量为=25mol；

    （2）氨气的质量为25mol×17g/mol=425g，溶液的质量为1000mL×1g·cm-3+425=1425g，氨水的质量分数为= =29.8%；

    （3）根据质量分数和物质的量浓度的关系分析，。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是（　　）

    (CaTiO3的晶体结构模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)

    A. 分子晶体中都存在共价键

    B. CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻

    C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

    D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

    用上表所涉及的分子填写下列空白。

    （1）含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________；

    （2）由极性键构成的非极性分子有____________________；

    （3）与H＋可直接形成配位键的分子有________；

    （4）沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因________；

    （5）分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；

    （6）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；

    （7）CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为－59 ℃，沸点为 11 ℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。二氧化氯具有强刺激性和腐蚀性。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：

    （1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是______________________________________。

    （2）Cl－存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是_____________________________________________。

    （3）丙装置中发生的反应为：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl 。

    下列有关该实验的说法正确的是________________

    A. 可用微热法检查实验装置的气密性

    B. 如果乙装置是盛有浓硫酸，更有利于实验安全

    C. 若甲中足量MnO2与含0.4 molHCl的浓盐酸反应，则丙中可制得0.2molClO2

    D. 实验过程甲装置要缓缓加热，不宜强热

    （4）戊装置烧杯中NaOH 溶液，其作用是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．

    (1)A的结构简式为___________； A中的碳原子是否都处于同一平面？____(填“是”或“不是”)；

    (2) 在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

    反应②的化学方程式为__________________________；E2的结构简式是___________________；④、⑥的反应类型依次是________________________、__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )

    A. 该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    B. 加入催化剂，该反应的ΔH变小

    C. 反应物的总能量小于生成物的总能量

    D. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）

    A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

    B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性

    C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

    D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列操作和现象，所得结论正确的是

    选项

    操作和现象

    结论

    A

    其他条件不变，缩小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深

    增大压强，平衡逆向移动

    B

    向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热；未出现银镜

    蔗糖未水解

    C

    向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀

    蛋白质均发生了变性

    D

    其他条件相同时，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短

    当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1） 除去KNO3中混有的SO42-应选择的除杂试剂为__________；

    （2） 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体，用化学方程式表示该方法的原理：_______；

    （3） 在水溶液中，KHSO4的电离方程式为：______________________________；

    （4） 盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：__________________________；

    （5） CO2与足量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________________；

    （6） 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：____________________ ；

    （7）小苏打常作为食品制作过程中的膨松剂，其溶液与稀HNO3反应的离子方程式为：___；

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