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    16．为实现下列实验目的，下表提供的主要玻璃仪器和所用试剂合理的是（　　）
    选项实验目的主要玻璃仪器试剂
    A鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液试管、胶头滴管澄清石灰水
    B分离I2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯乙醇
    C实验室制取干燥的NH3试管、酒精灯、带导管的橡皮塞NH4Cl、Ca（OH）2、碱石灰
    D测定NaOH溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、酚酞试剂、0.1000mol•L-1盐酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀；
    B．乙醇和I2和CCl4互溶；
    C．缺少干燥装置；
    D．利用中和滴定，可测定NaOH溶液的浓度．

    解答 解：A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故Ca（OH）2溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误；
    B．乙醇和I2和CCl4互溶，不分层，无法分离，故B错误；
    C．缺少干燥装置，缺少干燥管，故C错误；
    D．利用中和滴定原理，可以用盐酸测定氢氧化钠溶液的浓度，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质检验、气体的制备及中和滴定实验等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂．其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点181℃，受热温度超过95℃摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备．乙酸乙酯相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃．
    反应原理：2CH3COOC2H5+C2H5ONa→+2C2H5OH
    +CH3COOH→+CH3COONa

    【实验步骤】
    （1）加热反应：向反应装置中加入32mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量无水乙醇、1，.6g（0.07mol）切细的金属钠，微热回流1.5～3小时，直至金属钠消失．
    （2）产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32mL 30%醋酸水溶液，使反应液分层．用分液漏斗分离出酯层．酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清．
    （3）蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100℃．然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g．
    回答下列问题：
    ①从反应原理看，无水乙醇的作用是催化剂．
    ②反应装置中加干燥管是为了防湿气进入反应体系中以保证反应体系干燥．两个装置中冷凝管的作用不相同（填“相同”或“不相同”），冷却水进水口分别为b和d（填图中的字母）．
    ③产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是中和生成的钠盐，使之变成产物，稀醋酸不能加多了，原因是酸多了会增加产物在水中的溶解度．用分液漏斗分离出酯层的操作叫分液．碳酸钠溶液洗涤的目的是中和醋酸．加碳酸钾的目的是干燥．
    ④采用减压蒸馏的原因是3-丁酮酸乙酯沸点高，在沸点温度下还易分解．
    ⑤本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是B（填正确答案标号）．
    A．10%           B．22%           C．19%           D．40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，其分子结构如图所示．下列关于莽草酸的说法错误的是（　　）
    A．能溶于水B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．能发生酯化反应D．遇FeCl3溶液呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．请回答下列问题：
    （1）A中的方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O；
    （2）试管B中饱和食盐水的作用除去Cl2中混有的HCl；
    （3）试管C中加入5mL 30%双氧水，发生反应的化学方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；
    （4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气；
    （5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试管D中的气体检验方法为打开止水夹，用带火星的木条检验，复燃，证明是氧气；
    （6）有的同学对上述实验中D试管中的气体产生质疑，你认为可能的有：2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．（用方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验解决．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：
    ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
    ②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L-1盐酸中，得溶液C；
    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L （标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B，
    ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
    请填空：
    （1）①引发铝热反应的实验操作是插上镁带并将其点燃Fe引发铝热反应，产物中单质B是Fe．
    （2）②中所发生的各反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （3）③中所发生的各反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）
    A．CH3CH=C（CH3） CH3         3-甲基-2-丁烯
    B．CH3CH（CH3）CH（Cl）CH3    3-甲基-2-氯丁烷
    C．CH3CH（OH）CH2CH3          2-羟基丁醇
    D．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3     2-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中不属于加成反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+H-OH$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3-CH2-OH
    B．CH2=CH-CH=CH2+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3-CH2-CH2-CH3
    C．+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2-OH
    D．CH3-CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl-CH2Cl+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．请按要求书写化学方程式或离子方程式
    （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    （2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI--淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在常温下，将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH均为2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）．则下列叙述中正确的是（　　）
    A．若 Vl＞V2，则说明HA的酸性比 HB的酸性强
    B．中和后得到的两种溶液的pH均为 7
    C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的pH均为3
    D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的H2的体积相等

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