Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c（NH₄Cl）
• B、中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V₁＞V₂=V₃
• C、0.2 mol?L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D、已知难溶物FeS的K_sp=8.1×10^-17，FeS饱和溶液中c（H⁺）²?c（S^2-）=1.0×10^-22，为使溶液里c（Fe²⁺）达到了1mol?L^-1，应调节溶液中的c（H⁺）为1.11×10^-3mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、相同浓度的这三种盐溶液，二元的大于一元的铵根离子，而亚铁离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，所以铵根离子的浓度大小为：c（NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，则c（NH₄⁺）相等时所需溶质的浓度为：c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]；
B、相同体积、相同pH，说明H⁺的物质的量相同，则消耗的碱相同，醋酸为弱酸，则醋酸消耗的碱最多；
C、根据氯化氢中氢离子浓度和氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度判断过量，然后根据过量的氢离子离子计算出溶液的pH；
D、根据饱和溶液中c（H⁺）²?c（S^2-）=1.0×10^-22来分析；

解答： 解：A、相同浓度的这三种盐溶液，二元的大于一元的铵根离子，而亚铁离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，所以铵根离子的浓度大小为：c（NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，则c（NH₄⁺）相等时所需溶质的浓度为：c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，故A错误；
B、相同pH的①硫酸、②盐酸，H⁺的浓度相同，则消耗的碱相同，而醋酸为弱酸，pH相同时，其浓度最大，消耗的碱最多，所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系为V₁=V₂＜V₃，故B错误；
C、0.2mol?L^-1 HCl溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，0.05mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，等体积混合后，氢离子过量，反应后溶液中离子浓度为0.05moo/L，不是0.1molo/L，溶液的pH不等于1，故C错误；
D、FeS的K_sp=8.1×10^-17，FeS饱和溶液中c（H⁺）²?c（S^2-）=1.0×10^-22，为使溶液里c（Fe²⁺）达到了1mol?L^-1，c（S^2-）=

8.1×10-17

1

=8.1×10^-17，c（H⁺）=

1.0×10-22 8.1×10-17

=1.11×10^-3mol?L^-1，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理应用，题目难度中等，注意掌握利用盐的水解、电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小的方法，注意两溶液等体积混合后溶液体积变为原先的2倍．