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    　　已知2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1　CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，将1 g H2和1 g CH4分别完全燃烧，放出热量之比为(　)

    　　A．1∶3.4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　   B．1∶1.7

    　　C．2.3∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　   D．4.6∶1

     

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。

    ⑴ 在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

    　方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

    　方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是　　　　　　　　　　 。

    ⑵ 用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。

    　饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化

    率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。反应生成

    的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

    ①请写出pH≤2 .0时ClO2—与I—反应的离子方程式　　　　　　 　　　　 。

    ②请完成相应的实验步骤：

    步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。

    步骤3：加入足量的KI晶体。

    步骤4： 加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3

    溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

    步骤5：　　　　　　　　　　　　　　 。

    步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

    ③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2—的浓度为　　　　　 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

    II．（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

    ⑴ 在农业生产中，滤液1可用作　　　 。

    ⑵ 流程中生成高铁酸钾的离子方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　，控制此反应温度30℃以下的原因是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：　 　　　　　　　　 。

    ⑷某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是2：3，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为　　　　 。

    ⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在　　　　 附近、反应时间应控制在　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4　 2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

    试回答：

    （1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

    （2）B中反应的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　。

    （3）写出C中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

    （5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。

    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___　　　　　　　　 _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲、乙同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

    　　 (1) H2O2分解的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。


    图一　　　　　　　　　　　　　　　　 图二

    （2）图一所示实验能定性说明反应快慢的依据是 _______________________________;

    　图二所示实验能说明反应快慢的数据是____________________________________。

    （3）① 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)　 △H= ＋ 64.39 kJ/mol

    2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g)　　　 △H= ﹣196. 46 kJ/mol

    　　 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)　　　 △H= ﹣285. 84 kJ/mol

    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+ 和H2O的热化学方程式为：

    　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 ② 控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3 .0 mol/L H2SO4的混

    　　 合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜平均溶解速率　　 （×10—3 mol·L－1·min－1）

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因

    是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的工业原料。

    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组

    利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①在该实验中，甲部分的装置是　　　　　　　 （填字母）。

    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

    证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是　　　　　　　 　　　　　　　　

    　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

    ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

    （3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为　　　　 。

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