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分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂.为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:

试回答下列问题:
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现
 
种峰;峰面积比为
 

(2)C物质的官能团名称
 

(3)上述合成路线中属于取代反应的是
 
(填编号).
(4)写出反应⑤、⑥的化学方程式:
 

 

(5)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有物质结构简式:①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;③其中一个取代基为-CH2COOCH3
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:根据A和溴水的加成产物可判断A为,反应②是水解反应,生成物B为.B发生氧化反应得到C为,由C、D的分子式可知,C发生消去反应生成D,且D分子中含有2个甲基,故D为,反应⑤属于卤代烃的水解反应,则E的结构简式为,E和D发生酯化反应生成F为,据此解答.
解答: 解:根据A和溴水的加成产物可判断A为,反应②是水解反应,生成物B为.B发生氧化反应得到C为,由C、D的分子式可知,C发生消去反应生成D,且D分子中含有2个甲基,故D为,反应⑤属于卤代烃的水解反应,则E的结构简式为,E和D发生酯化反应生成F为
(1)A为,有4种化学环境不同的氢原子,在核磁共振氢谱中能呈现4种峰,峰面积比为3:2:3:2,故答案为:4;3:2:3:2;
(2)C为,含有的官能团名称:羧基、羟基,故答案为:羧基、羟基;
(3)上述合成路线中,反应①是加成反应,反应③是氧化反应,反应④是消去反应,反应②⑤⑥属于取代反应,故答案为:②⑤⑥;
(4)反应⑤的化学方程式为:
反应⑥的化学方程式为:
故答案为:
(5)F()有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体:①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;③其中一个取代基为-CH2COOCH3,有
故答案为:
点评:本题考查有机物的推断,题目难度中等,注意充分利用分子式进行推断采取正、逆相结合进行推断,把握官能团的性质以及官能团的转化为解答该题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

生物质资源是一种污染小的可再生能源.生物质的主要转化途径及主要产物如图1.

(1)下列有关说法正确的是
 

a.生物质能,本质上能量来源于太阳能
b.由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d.由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气,主要成分是甲烷
(2)由生物质能获得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质.当两者1:1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是
 

a.汽油    b.甲醇c.甲醛  d.乙酸
(3)甲醇是一种重要的化工原料,工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1.若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
CH3OH的浓度(mol/L)c1c2c3
反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
反应物转化率α 1α 2α 3
下列说法正确的是
 

a.c1=c2      b.2Q1=Q3         c.α23<100%
(4)在一定温度和压强下,CO和H2催化合成二甲醚的反应为:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)
①若一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2,经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍.则:①反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)
 
v(逆)(填“>”、“<”或“=”),理由是
 
.平衡时n(CH3OCH3)=
 
mol.②图2为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图.b电极是
 
极;a电极的反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、X射线法、铜丝燃烧法、钠熔法、李比希燃烧法都是元素定性分析法
B、日本福岛核电站释放的131I与137Cs,是两种不同的核素
C、我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料
D、氟氯烃是一种致冷剂,但它会破坏臭氧层,研究人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量

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科目:高中化学 来源: 题型:

在铝中加入某种金属可得到低密度,高强度的新型铝合金,可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是(  )
A、锂B、镁C、铜D、锰

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸.
①滴定管如右图所示,用
 
滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”).
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:
实验编号待测HCl溶液的体积(mL)滴入NaOH溶液的体积(mL)
120.0023.00
220.0023.10
320.0022.90
该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)
 

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是
 

A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
(2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案:
称取1.0g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀.然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2mol?L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度.
请回答下列问题:
①判断滴定达到终点的现象是
 

②考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式,在实施滴定的溶液以呈
 
(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜.
③在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果
 
(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是(  )
A、加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差
B、加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色
C、④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D、四个“封管实验”中都有可逆反应发生

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科目:高中化学 来源: 题型:

试回答下列问题:
(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是
 

A.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
B.用碱式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液
C.加热NH4Cl晶体时,用湿润红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成
D.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较
E.仅用蒸馏水和pH试纸,就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
(2)海洋植物海带中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海带中提取碘的流程如图:

I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①
 
,③
 

Ⅱ.提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是
 
(填序号)
A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油
Ⅲ.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲同学阅读有关资料得知:在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3.为进一步验证此结论,他做了如下实验:
(1)乙同学认为:煅烧产物可能是
 
,需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+.于是,乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液,向其中滴加
 
溶液.确定含有Fe2+的实验现象是
 

(2)丙同学进一步查阅资料得知,煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素.于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入试剂:①稀硫酸、②
 
、③
 
;再
 
(填操作名称)、灼烧,即可得到Fe2O3【
(3)将FeCO3固体与足量浓硝酸反应,反应的化学方程式为
 
;若反应中生成标准状况下的11.2L气体,则转移电子的物质的量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝,其离子方程式为
 
;溶液中得到的氢氧化铝是
 
 
状物质.它是
 
溶于水的
 
性化合物,既能与
 
反应,又能与
 
反应,其离子方程式分别是
 
 

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