练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．盐中一定含有金属元素B．氢化物一定是共价化合物
    C．碱中一定含有氢、氧元素D．能电离出H+的物质一定是酸

    分析 A．非金属元素也可以组成盐；
    B．氢化物可以是活泼金属形成；
    C．碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
    D．酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．

    解答 解：A．盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，盐中不一定含有金属元素，如铵盐，故A错误；
    B．氢化物不一定是共价化合物，如NaH为离子化合物，故B错误；
    C．碱中一定含氢氧根离子，所以一定含有氢、氧元素，故C正确；
    D．能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4是盐，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质结构特征，注意概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．滴定分析是一种常用的定量分析法．
    （一）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色突变为无色（填写颜色变化），并半分钟内不恢复为止．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D（填字母序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （二）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    请回答下列问题：
    （3）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是酸式滴定管；
    （4）①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由：高锰酸钾溶液有颜色，故不需其他指示剂；
    ②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.48%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断试样的pH=4．
    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成：
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
    A．混合气体的密度不再变化                  B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2     D．氧气的百分含量不再变化
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）
    （3）汽车尾气净化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：
               物质
    温度/℃    		活性炭NOEF
    初始3.0000.1000
    T12.9600.0200.0400.040
    T22.9750.0500.0250.025
    ①计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=4；
    ②若T1＜T2，则该反应的△H_＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．建筑要使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙
    B．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体
    C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不相同
    D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体．回答相关问题

    （1）写出D的化学式：Fe3O4
    （2）写出A的电子式：
    （3）H在潮湿空气中变为M的现象是：白色沉淀变化为灰绿色最后变化为红褐色化学方程式为：4 Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
    （4）B与R反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    （5）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是丁达尔效应，将一束光射向该液体，从侧面观察看到一条光亮的通路．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（　　）
    A．还原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+B．氧化性：Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
    C．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用．
    （1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    ③4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3 （s）△H3=-1651.0kJ•mol-1
    CO还原氧化铁的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ．mol-1．
    （2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1．

    ①在图1A、B、C三点中，选填表物理量对应最大的点．
    反应速率v平衡常数K平衡转化率α
    ②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的 CH3OH，该反应向正反应方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．
    ③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的变化关系如图2所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=3．
    （3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板．某腐蚀废液中含有 0.5mol•L-l Fe3+ 和0.26mol•L-1 的 Cu2+，欲使 Fe3+完全沉淀[c（Fe3+）＜4×10-5 mol•L-1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH 的范围为3≤pH＜5．[KSp（Cu（OH）2=2.6×10-19；Ksp（Fe（OH）3=4×10-38；
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓 NaOH溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4，电解原理如图3所示．
    则A溶液中溶质的成分为NaOH（填化学式）；阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性．通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．

    （1）某实验小组通过下列实验（图1）探究过氧化钠与水的反应：
    ①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，依据实验现象推测红色褪去的原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
    ②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验小组两名同学共同设计如图2装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应．通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
    请回答下列问题：
    ①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是：取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3．
    ②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4．乙同学猜想的理由是：过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性．为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如图3实验方案：
    甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．
    ③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案．称取样品a 克加水溶解，加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，S2-与HS-数目之和为0.1NA
    B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子
    C．4gD2O与4gH218O含有的中子数均为2NA
    D．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案