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    下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是(     )
    A．H + H = H—H B．H—Cl =" H" + Cl
    C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
    B

    试题分析：氢原子结合生成氢气的过程放出能量，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，A不正确；氯化氢分子变为氯原子和氢原子的过程，需要吸热，则生成物的总能量大于反应物的总能量，B正确；选项C、D中的化学反应均是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，均不符合题意，答案选B。
    点评： 该题是常识性知识的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验。明确断键吸热和形成化学键放热以及熟练记住常见的放热反应和吸热反应是答题的关键，难度不大。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
    （1）1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2（g）和H2O(l)，放出1411kJ热量。
    （2）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366．8kJ热量。
    （3）2molAl（s）与适量O2(g)反应生成Al2O3（s），放出1669．8kJ热量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。
    （1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。

    （2）如图装置中仪器A的名称是                                          ，碎泡沫塑料的作用是                                           。
    （3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是            
                                                                         。
    （4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会        (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。
    （1）工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：

    ① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：                            。
    ②已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l) ΔH＝a kJ·mol－1；
    2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol－1；
    Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol－1；
    则TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝     kJ·mol－1。
    ③ TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式                        。
    （2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电 极，该极电极反应为：                   。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种还原性气体，该气体是               。

    （3）海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是    。
    A．该反应正反应的ΔH＞0
    B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    C．在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
    D．在提纯过程中，I2 可循环利用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，图1表示反应过程中能量的变化情况。

    请回答下列问题：
    （1）在图I中，曲线______(填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______(填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律，某科技工作者设计了以下三组实验，部分数据已填人表中，请补充完整。
    实验组
    		T/℃
    		起始浓度/mol?L－1
    		等质量催化剂的
    比表面积/m2?g－1
    CO
    		H2
    ①
    		280
    		1.20×10－3
    		5.80×10－3
    		82
    ②
    		280
    		1.20×10－3
    		5.80×10－3
    		124
    ③
    		350
    		             
    		             
    		124
     
    其中设计实验组①和②的目的是______。
    （3）“图2”所揭示的规律是：在p1压强达平衡时______；并请画出在p2压强下（p2> p1)的曲线。
    （4）在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池，则负极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
    B．物质的燃烧一定是放热反应
    C．放热的化学反应不需要加热就能发生
    D．化学能与光能之间可以相互转化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对化学反应的认识正确的是
    A．化学反应必然引起物质状态的变化
    B．化学反应一定有化学键的断裂和生成
    C．需要加热的反应一定是吸热反应
    D．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对能量转化的认识中，不正确的是
    A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
    B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
    C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
    D．风力发电时，风能主要转化为电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是(　　)
    A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
    B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
    C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
    D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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