【题目】一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同) .
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断该反应的△H0(填“>”、“=”或“<”);
②某温度下,将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为 , 此时的温度为 .
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是 . a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度
d.加入H2加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇
(4)一定条件下,CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ.在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平 | CH3OH的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | a kJ | b kJ | c kJ | |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是 .
A.2c1>c3
B.a+b<90.8
C.2p2<p3
D.α1+α3<1.
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【题目】下列说法正确的是
A. 25℃时,pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释1000倍,所得溶液的pH:醋酸>盐酸
B. 等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和KOH溶液混合:c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 25℃时,pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 浓度均为0.1 molL-1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)
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【题目】恒温下,将amolN2与bmH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值__________。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量为_________________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比,下同),n(始):n(平)=______。
(4)原混合气体中,a:b=______________。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a(N2):a(H2)=_____________。
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【题目】向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸至溶液呈中性,有白色沉淀产生.该溶液一定含有( )
A.CO32﹣
B.OH﹣
C.SO42﹣
D.HCO3﹣
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【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2,以下说法不正确的是( )
A.a极与电源的正极相连
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阳离子交换膜(允许阳离子通过)
D.a电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
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【题目】电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小,且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ,用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是
A.① 溶液中c(H +)为0 . 200 mol·L-1
B.溶液温度高低为① >③ >②
C.③ 点后因离子数目减少使电导率略降低
D.③ 点时溶液中有c ( C1一)>(CH3 COO一)
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是( )
A. 达到化学平衡时,5v正(O2)=4v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C. 未达到化学平衡时,正反应速率一定不等于逆反应速率
D. 达到化学平衡时,3v正(NH3)=2v正(H2O)不成立
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【题目】以下说法正确的是
A.C60与金刚石一样属于原子晶体
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.分子晶体中必含化学键
D.干冰升华破坏了共价键
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