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    写出下列反应的化学方程：
    （1）用氢氟酸雕刻玻璃：
     
    ；
    （2）工业生产漂白粉：
     
    ；
    （3）实验室制取氨气：
     
    ；
    （4）铝热反应炼铁（用四氧化三铁）：
     
    ；
    （5）把二氧化硫通入溴水中：
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,氨的实验室制法,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质,铝的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水；
    （2）氢氧化钙溶液与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
    （3）实验室氯气氢氧化钙与氯化铵固体加热制取氨气；
    （4）金属铝与四氧化三铁在高温下反应生成氧化铝和金属铁；
    （5）二氧化硫被溴单质氧化成硫酸，据此写出反应的化学方程式．
    解答： 解：（1）氢氟酸与二氧化硅反应的化学方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以用氢氟酸能够雕刻玻璃，
    故答案为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；
    （2）工业生产漂白粉利用的是氢氧化钙与氯气的反应，反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （3）实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （4）铝热反应炼铁（用四氧化三铁），金属铝与四氧化三铁反应生成金属铁和氧化铝，反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe，
    故答案为：8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe；
    （5）二氧化硫与溴反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，
    故答案为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
    点评：本题考查了化学方程式的书写，题目难度中等，在解此类方程式的书写题时，先明确反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=13的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B、能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
    C、加入铝粉有大量氢气放出的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-
    D、加入镁条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量（mol）的关系如图，计算（1）a处沉淀的总物质的量
     
    mol
    （2）c（FeCl3）=
     
    mol/L
    （3）c（AlCl3）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）（　　）
    A、常温下，30g C2H6中含有4nA个C-H键
    B、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子
    C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na+
    D、标准状况下，22.4L CO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．


    t/min  pH
    T/℃    		 3.0 4.0 5.0 6.0
    20 301 231 169 58
    30 158 108 48 15
    50 31 26 15 7
    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是
     
    ．
    ②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为
     
    （填代号）
    a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
    （2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应．现有两个图象分别对该反应的情况进行描述：
    图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；
    图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）
    ①你认为t3时改变的条件是
     
    （填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为
     
    mol；
    ②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    时间段 t1～t2 t2～t3 t3～t4 t5～t6
    平衡常数 K1 K2 K3 K4
    用“＞、＜、=”符号来表达K1、K2、K3、K4之间的关系
     
    　写此条件下该反应的热化学方程式
     

    （3）工业上一般采用CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）反应合成甲醇．
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度
     
    250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
    ②如图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
     
    （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为
     
    ；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA
    B、常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA
    C、标准状况下，1 mol CH4分子的电子数为8 NA
    D、物质的量浓度为1mol/L的AlCl3溶液中，Cl- 的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．
    火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
    焙烧炉中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2①
    鼓风炉中：2C+O2=2CO            ②
    鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g） ③
    （1）假设鼓风炉体积固定，鼓风炉内部分气态物质物质的量浓度（mol?L-1）变化如下（在某温度时其化学平衡常数K=1.0）．
    时间/min CO Zn CO2
    0 0.11 0 0
    2 0.1 0.01 0.01
    3 c1 c2 c2
    4 c1 c2 c2
    上表中：c1=
     
     mol?L-1．若在其它条件不变时，在该温度时在鼓风炉中增大CO的浓度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）假设在某一反应条件下，使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，鼓风炉中反应③CO的转化率为80.5%，则焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比
     
    3：1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）假设在某一反应条件下，焙烧炉出来的混合气体中N2占90%，鼓风炉中反应③CO的转化率为62.5%，为了合理利用资源，防止过量空气的鼓入对生产造成负面影响，请计算每生产1molZn，需要向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升？（假设矿石中的ZnS全部转化为Zn，反应中的O2均来自于空气，空气中O2与N2的体积比以1：4计算）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：

    请回答：
    （1）写出下列物质的化学式：丙为
     
    ，C为
     
    ．
    （2）写出X的电子式
     
    ．
    （3）写出A与水反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出B与G溶液反应的离子方程式
     
    ．

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