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    化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)
    A．该反应是吸热反应
    B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量
    C．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量
    D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
    C
    根据图中能量的变化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，因此A、D均不正确。断键是吸热，形成化学键才能放热，所以选项B不正确，C正确。答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 (     )
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．吸热反应不加热一定不能发生
    C．放热的反应在常温下一定很容易发生
    D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于A、B两个反应的说法正确的是(     )

    A．A反应必须加热，B反应不需要加热
    B．A反应是放热反应，B反应是吸热反应
    C．A反应是吸热反应，B反应是放热反应
    D．A反应不需要加热，B反应必须加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．该反应的生成物比反应物稳定
    C．该反应一定可以设计成为原电池
    D．该反应向外界放出的热量为E2 - E3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如下图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的△H="–99" kJ／mol。请回答下列问题：

    （1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响?             。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?                 。
    （2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式                               。
    （3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ／mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H=      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（     ）
    A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
    C．该化学反应进行时，只有能量被吸收，故为吸热反应
    D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分） 2SO2(g)＋O2(g)?? 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

    请回答下列问题：
    (1) E的大小对该反应的反应热有无影响？             。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？             ；(2)图中ΔH＝         kJ/mol；
    (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                           ；
                                                                           ；
    (4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则
    v(O2)＝       mol/(L·min)、v(SO3)＝       mol/(L·min)；
    (5)已知S (s)＋O2(g)??SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
    A．H—Cl→H + ClB．H + H→H—H
    C．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑D．HCl+ NaOH =" NaCl+" H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（   ）
    A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/mol
    B．NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.6kJ/mol
    C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.2kJ/mol
    D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.2kJ/mol

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