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    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

    下列说法正确的是

    A．对应简单离子半径：X＞W

    B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

    C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

    D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应


     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    发现元素周期律的科学家是（   ）

    A．汤姆生      B．门捷列夫     C．卢瑟福         D．玻尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    ⑴ 物质F的化学式_              ⑵ 物质B的电子式__________

    ⑶ 写出C→E的化学方程式______________________________

    ⑷ 写出G→E的离子方程式______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

    熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

    加酸歧化    3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

    相关物质的溶解度（293K）见下表：

    K2CO3

    KHCO3

    K2SO4

    KMnO4

    溶解度/g

    111[

    33.7

    11.1

    6.34

    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和  ▲  。（填字母）

    a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角

    （2）加酸时不宜用硫酸的原因是  ▲  ；不宜用盐酸的原因是  ▲  。

    （3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为  ▲  。

    （4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

    Ⅰ 称取0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。

    Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

    Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。

    ①滴定过程中反应的离子方程式为  ▲  。

    ②达到滴定终点的标志为  ▲  。

    ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度  ▲  。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）     

    ④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

    B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2

    C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积

    D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2

    10

    0.4

    15

    0.8

    下列说法不正确的是

    A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1

    B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)

    C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

    D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是   (　　)。

    A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3

    B．从B口进气，用排空气法收集CO2

    C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2

    D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量 生成H2的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 ＋ 4OH- － 4e- ＝ 4H2O；O2 ＋ 2H2O ＋ 4e- ＝ 4OH-。据此作出判断，下列说法中错误的是：

    A．H2在负极发生氧化反应

    B．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O

    C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

    D．燃料电池的能量转化率可达100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)；ΔH＞0，以1 mol CO和2 mol H2为起始反应物，t1时达到平衡，生成0.5mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    B．平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动

    C．平衡后若加入氢气，上述反应的ΔH会增大

    D．起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5∶6

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