Question

气体A、B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B?aC+2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），下面的结论正确的是（　　）

• A、此时，反应混合物总物质的量为1mol
• B、B反应的物质的量为0.1mol
• C、A的平均反应速率为0.1mol/（L?min）
• D、a值为1

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：根据三段式计算出各组分物质的量变化量、平衡时物质的量，
A．根据平衡时各自的物质的量求出总的物质的量；
B．根据三段式计算可得；
C．根据v=

△c

△t

=

△n V

△t

计算v（A）；
D．利用化学计量数之比等于变化的物质的量之比计算x；

解答： 解：经5min后，此时气体C为0.2mol，D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），生成D的物质的量为0.1mol/（L?min）×5min×0.4L=0.2mol，则：
            3A+B?aC+2D，
起始量（mol） 0.6     0.5     0      0
变化量（mol） 0.3     0.1    0.2   0.2
5min后（mol） 0.3    0.4     0.2   0.2
A．此时，反应混合物总物质的量为1.1mol，故A错误；
B．B反应的物质的量为0.1mol，故B正确；
C．v（A）=

△c

△t

=

△n V

△t

=

0.3mol  0.4L

5min

=0.15mol/（L?min），故C错误；
D．物质的量之比等于化学计量数之比，故0.2：0.2=a：2，则x=2，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的计算，注意对速率公式的理解与灵活运用，注意三段式应用，难度不大．