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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、向AlCl3溶液中加入NaAlO2：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al （OH）3↓
    C、向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    D、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘和水；
    B．二者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
    C．钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和氯化铝反应生成偏铝酸钠和水；
    D．氢氧化钙和碳酸氢镁反应生成氢氧化镁和碳酸钙．
    解答： 解：A．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘和水，离子方程式为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故A错误；
    B．二者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al （OH）3↓，故B正确；
    C．钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和氯化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑，故C错误；
    D．氢氧化钙和碳酸氢镁反应生成氢氧化镁和碳酸钙，离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的书写，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，把握氧化还原反应本质、难溶物的溶解平衡、盐类水解等知识点即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列化学物质的说法，正确的是（　　）
    A、MgO和Al2O3在工业上均可用于制耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝两种金属
    B、因为沸点Na＞K，所以反应Na+KCl=K+NaCl能进行，可以用Na制得K
    C、化学性质很不活泼的元素，在自然界中可能存在游离态单质，如：Pt、Si等元素
    D、Fe是黑色金属，但纯铁是银白色的，而且纯铁比生铁更容易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年9 月29日，“长征-2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列叙述正确的是（　　）
    A、该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
    B、该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
    C、CO2是氧化产物，N2是还原产物
    D、每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=1的1L H2SO4 溶液与0.1mol 的Na2CO3混合，充分反应后向混合液中加入28g 的BaCl2?xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，则x的值是（　　）
    A、2B、4C、6D、8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A、3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
    B、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
    C、2.24LCO2与足量的Na2O2反应，反应中转移的电子总数为0.1NA
    D、理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外电路通过电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O．下列有关说法正确的是（　　）
    A、35和37表示的是质量数
    B、35Cl和37Cl互称为同素异形体
    C、O2和O3是氧元素的两种同位素
    D、1H216O和2H218O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物的分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体的结构有
     
    种？（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量Fe2O3、FeO、CuO 等杂志，如图是以菱锌矿为原料制取轻质ZnO的一种工艺流程，该流程还可以得到两种副产品--海绵铜和铁红．

    请结合下表数据，回答问题：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+6.39.7
    Fe3+1.53.2
    Zn2+6.28.0
    （1）“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是
     
    ；
    （2）下列试剂中，
     
    （填代号）可作为试剂甲的首选．
    A．KMnO4　     B．Cl2　      C．H2O2　     D．浓硝酸．
    根据所选物质写出与之发生反应的离子方程式
     

    （3）除杂质铁步骤中加入氨水的目的是调节溶液的pH，其适宜的pH范围是
     
    ；调节溶液pH时，除了氨水外，还可以加入下列物质中的
     
    ．
    a．Zn　    b．ZnO　   c．Zn（OH）2　   d．CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．
    （1）物质G的化学式：
     
    ．
    （2）物质B的电子式：
     
    ．
    （3）写出C→E的化学方程式：
     
    ；
    （4）G→E的离子方程式：
     
    ．

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