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【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构如图所示(未表示出其空间构型).下列关于普伐他汀的性质描述正确的是(  )

A.不能通过反应形成高分子化合物
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生加成、取代、消去反应
D.1mol该物质最多可与1mol NaOH反应

【答案】C
【解析】A.含碳碳双键可发生加聚反应,含﹣OH、﹣COOH可发生缩聚反应,均能生成高分子化合物,A不符合题意;

B.含碳碳双键、﹣OH,能使酸性KMnO4溶液褪色,B不符合题意;

C.含碳碳双键可发生加成反应,含﹣OH可发生取代和消去反应,C符合题意;

D.﹣COOH、﹣COOC﹣可与NaOH反应,则1mol该物质最多可与2mol NaOH反应,D不符合题意;

故答案为:C.

A.含有羧基和羟基,能够发生成酯缩聚反应;

B.含有碳碳双键,能发生氧化反应;

C.含有碳碳双键、羧基、羟基、酯基等,由此判断能发生的反应类型;

D.含有酯基、羧基,都能与氢氧化钠反应.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验是化学研究的基础.下列实验能达到实验目的是(  )
A.
石油的分馏
B.
分离硝基苯和水
C.
除去甲烷中的乙烯
D.
制取并收集乙炔气体

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【题目】按要求填空:
(1)羟基的电子式是
(2)写出2,4,6﹣三硝基甲苯的结构简式
(3) 的系统命名是:
(4) 的键线式是
(5) 的单体结构简式为:
(6)苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在60℃时发生取代反应:
(7)丙烯在催化剂的条件下制取聚丙烯的反应方程式:
(8)2﹣溴丙烷→丙烯的反应方程式:

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【题目】氨是重要的无机化工产品之一,在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物)做催化剂合成氨。回答下列问题

(1)Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物,不溶于水,暴露在潮湿环境中可释放出氨气,元素FeN中,第一电离能较大的是_____基态原子核外未成对电子数较多的是_______

(2)N的氧化物有N2O,N2OCO2互为等电子体,N2O的空间构型为__________

(3)N有多种氢化物,其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料,N2H4N原子的杂化形式为____

(4)N、P、As为同族元素,NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____原因是____

(5)K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2,K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______

(6)FeO晶体的晶胞与NaCl的相似,NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷,某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O,其中包含有Fe2Fe3晶胞边长为428pm,则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ,有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是(  )

A.化合物I分子式为C19H24O5
B.化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应
C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

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【题目】下列说法正确的是(  )
A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
C.氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D.将(NH42SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性

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【题目】标准状况下,相同质量的下列气体中,体积最大的是

A.Cl2B.O2C.H2D.CO2

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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物。

I.利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO8H2O↓+2NH4+,制取CaO2的装置如下:

①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________

②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是__________________________________

③装置B的作用是_____________;反应在冰水浴中进行的原因是_____________________

④反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO8H2O。检验CaO8H2O是否洗涤干净的操作为_______________________________________________________

II.将所得CaO8H2O脱水后得CaO2产品,设计两种方法测定产品中CaO2的含量。

①量气法

已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品质量是xg,加热至恒重时,剩余固体yg,则产品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。

②滴定法

步骤一:准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体,再滴入少量2mol/L的硫酸溶液,充分反应。

步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

步骤三:逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,重复上述操作,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL。

CaO2的质量分数为_________(用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。若滴定过程中锥形瓶振荡过于激烈导致少量溶液溅出,则测得的质量分数_____________(填“偏大”,“偏小”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下述实验方案不能达到实验目的的是

编号

A

B

C

D

方案

V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1

目的

较长时间看到Fe(OH)2沉淀

验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性

在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷

实验室制备乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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同步练习册答案