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    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．烷烃分子中，碳原子都以碳碳单键结合，其余的价键均与氢原子结合，这一系列化合物的分子通式为C2nH2n+2
    B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物
    C．烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上
    D．CH4、CH3CH2CH3互为同系物

    分析 烷烃为饱和链烃，通式为CnH2n+2，碳链为锯齿形，结合同系物的定义解答该题．

    解答 解：A．烷烃又叫饱和烃，每一个碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键都与氢原子相结合，通式为CnH2n+2，故A错误；
    B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质的结构不一定相同，如环丙烷和乙烯，故B错误；
    C．烷烃分子中，相邻的三个碳原子为锯齿形，故C错误；
    D．CH4、CH3CH2CH3结构相似，分子式不同，互为同系物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了烷烃的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握烷烃以及同系物的结构以及定义，题目难度不大，掌握物质的结构和性质是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）
    A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
    B．若最高氧化物的水化物HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
    C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
    D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
    B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
    C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘蒸气和氢气，在一定条件下发生反应：H2（g）+I2?2HI（g）△H═-14.9kJ•mol-1，有关数据如图1所示请回答下列问题：

    （1）若在该容器中充入1mol I2（g）和1 mol H2（g），达到平衡时放出的热量＜14.9kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）16min时反应达到平衡，则反应开始至达到平衡时的反应速率v（H2）为0.05mol/（L．min）．
    （3）上述反应达到平衡时，I2的转化率为40%．
    （4）上述平衡常数K=1.78．如果改变某条件使平衡常数增大，则改变的条件是降温．
    （5）在上述平衡体系中，再充入等物质的量的H2（g）和I2（g），其他条件不变时再次达到平衡，碘蒸气的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）碘单质可以用于提纯某些难熔金属．金属用M表示，有关反应如下：M（s）+I2（g）?MI2（g）△H＜0．粗金属M中含有不参与反应且难挥发的杂质，采取如图2装置提纯：
    该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（M{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．该装置用于提纯金属M的原理是M与碘单质在低温区反应后，在高温区平衡左移又分解生成M．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子．下列有关它的分子构型和有关同分异构体的说法正确的是（　　）
    A．假若为平面四边形，则有三种同分异构体
    B．假若为四面体，则有两种同分异构体
    C．假若为平面四边形，则无同分异构体
    D．假若为四面体，则无同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质一定属于同系物的是（　　）
    ①②③④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6  ⑦⑧
    A．①和 ②B．④和⑥C．⑤和⑦； ④和⑧D．①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）…下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据．下列说法正确的是（　　）
    元素I1/eVI2/eVI3/eV
    甲5.747.471.8
    乙7.715.180.3
    丙13.023.940.0
    丁15.727.640.7
    A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为+1价
    C．丙一定为金属元素D．丁一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）请写出以下物质的电子式：

    CO2    NH3       NH4Cl    K2S   NaOH
    （2）用电子式表示下列物质的形成过程
    H2S；CaF2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大．X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，且原子半径X＜Y，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第6列．请回答下列问题：
    （1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称）氧，X3Z+的VSEPR模型名称是正四面体．
    （2）M基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．
    （3）R的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R原子数为4，R的配位数是12．
    （4）已知：M2Z3与R2Z3结构和性质相似，则M2Z3溶于强碱时发生反应的离子方程式是Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H2O．

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