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    10．下列说法错误的是（　　）
    A．糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物
    B．雾能产生丁达尔效应，雾属于胶体
    C．新制氯水、HClO和SO2都有漂白作用
    D．硝酸能与苯发生取代反应

    分析 A．油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物；
    B．胶体的微粒直径在1-100nm之间，根据微粒直径判断；
    C．氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，二氧化硫能够与有色物质结合生成无色物质，从而具有漂白性；
    D．浓硝酸与苯反应生成硝基苯的反应为取代反应．

    解答 解：A．高分子化合物的相对分子质量达到10000以上，糖类、蛋白质是高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，故A错误；
    B．雾的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，所以雾属于胶体，故B正确；
    C．新制氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能够漂白有色物质；SO2能够与有色物质结合生成无色物质，从而能够漂白某些物质，故C正确；
    D．硝酸能与苯发生反应生成硝基苯，该反应为取代反应，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查高分子化合物判断、有机反应类型判断、分散系分类等知识，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握胶体的概念及判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL．在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液
    的浓度/mol•L-1    		溶液褪色所需时间t/min
    第1次第2次第3次
    0.01141311
    0.001677
    （2）计算用0.001mol•L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率1×10-4mol/（L•min）（忽略混合前后溶液的体积变化）．
    （3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不行．（填“行”或“不行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO${\;}_{3}^{2-}$
    B．Cl-的结构示意图：
    C．乙醇的结构式：C2H5OH
    D．HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机物相关的表达式正确的是（　　）
    A．苯的结构式：C6H6B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．甲苯的分子式：C7H8D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（　　）
    A．FeCl2与过量氯气B．FeCl3溶液与过量铜片
    C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeSO4溶液与过量Zn粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质与水反应会放出氧气的是（　　）
    A．NaB．SO2C．Na2O2D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　）
    ①HC1比H2S稳定
    ②HClO4酸性比H2SO4强
    ③Cl2能与H2S反应生成s
    ④Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物  
    ⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．
    A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．2.0　g　H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．50mL12mol/L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响．
    请回答下列问题．
    （1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将加快（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是升温可使铁与酸的反应速率加快．
    （3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到铁的表面没有气泡，原因是浓硫酸将铁钝化．
    （4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？
    甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．
    乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．
    你同意乙的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量铜粉，观察现象．

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