[题目]将固体NH4I置于密闭容器中.在某温度下.发生反应:NH4I(气)NH3(气)+HI(气).2HI(气)H2(气)+I2(气)当反应达到平衡时.c(H2)＝0.5mol/L.c(HI)= 4mol/L.则NH3的浓度为A.3.5mol/LB.4.5mol/LC.4mol/LD.5mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：

NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）

当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为

A.3.5mol/LB.4.5mol/LC.4mol/LD.5mol/L

【答案】D

【解析】

由氢气的浓度求算分解的碘化氢的浓度，c（HI）= 4mol/L，为剩余的HI浓度，进而求出第一个反应生成的HI：2HI（气）H2（气）＋I2（气）

1molL10.5molL10.5molL1

NH4I分解共生成HI：1molL1+4molL1=5molL1

NH4I（气）NH3（气）＋HI（气）

5molL15molL1

NH3的浓度为5molL1，故D项正确。

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回答下列问题：

(1)步骤②滴加过量6%H2O2，生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为___。生成的沉淀不易过滤，过滤前需要的操作是___。

(2)步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为3.5-4，若pH偏高应加入适量___（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。

(3)步骤④的操作是___、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是___。

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①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为___。滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是___（“酸式”或“碱式”）滴定管。

②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe2+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该样品中铁的质量分数的表达式为___。

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