Question

下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素．

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：
（1）D的化学式为______；F的电子式为______．
（2）A与B生成D的反应在工业上是生产______的反应原理之一．
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为______．
（4）B和C反应的化学方程式为______．
（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO₂还原J生成K的离子方程式______．

Answer 1

解：E为红色金属单质，应为Cu，则C为CuO，B为具有刺激性气味的气体，应为NH₃，可与CuO在在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F为N₂，可与氧气在放电条件下反应生成NO，则A为O₂，D为NO，G为HNO₃，H为Cu（NO₃）₂，I为Cu（OH）₂，J为CuCl₂，J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，应为CuCl，
（1）由以上分析可知D为NO，F为N₂，电子式为，故答案为：NO；；
（2）O₂与NH₃生成NO的反应为工业生成硝酸的重要反应之一，故答案为：硝酸；
（3）G为HNO₃，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）B为NH₃，可与CuO在在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，反应的方程式为3CuO+2NH₃3Cu+N₂+3H₂O，
故答案为：3CuO+2NH₃3Cu+N₂+3H₂O；
（5）SO₂还原CuCl₂生成CuCl的离子方程式为2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-，
故答案为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
分析：E为红色金属单质，应为Cu，则C为CuO，B为具有刺激性气味的气体，应为NH₃，可与CuO在在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F为N₂，可与氧气在放电条件下反应生成NO，则A为O₂，D为NO，G为HNO₃，H为Cu（NO₃）₂，I为Cu（OH）₂，J为CuCl₂，J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，应为CuCl，结合对应物质的性质解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题侧重于常见元素化合物知识的考查，注重于物质的工业生成、物理性质的考查，学习中注意牢固把握相关基础知识．