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    （1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?
    ①结论及理由是：_________________________________________。
    ②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量             
    A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol与1.8 mol之间  D．大于1·8 mol
    ③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是              
    A．CuSO4·H2O B．CuSO4·2H2O  C．CuSO4·3H2O D．CuSO4
    （2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。
    ①简述能产生H2的原因是____________                    __________________
    ②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：                               
    ③反应共消耗金属锌的质量为_________g。
    ④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ _          (填“能”或“不能”)

    (12分)（1）①否，随反应进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，所以硫酸会有剩余     ②A  ③A
    (2)①随反应的不断进行，浓硫酸浓度不断降低，与锌稀硫酸反应产生了氢气
    ②Zn+2H2SO4(浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O     ③65   ④不能

    解析试题分析：（1）①由于随反应进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，所以硫酸会有剩余。
    ②浓硫酸的物质的量是1.8mol，所以根据反应式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，并结合①可知，实际被还原硫酸的物质的量小于0.9mol，答案选A。
    ③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去的水的质量是50g－35.6g＝14.4g，物质的量是0.8mol。胆矾的物质的量是0.2mol，共计含有1mol水。这说明反应后含有的水的物质的量水0.2mol，所以化合物的化学式是CuSO4·H2O，答案选A。
    （2）①由于随反应的不断进行，浓硫酸浓度不断降低，与锌稀硫酸反应产生了氢气。
    ②体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是Zn+2H2SO4(浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。
    ③混合气的物质的量是1mol，由于不论是氢气，还是SO2，在反应中都是转移2个电子的，所以共计电子得失守恒可知，参加反应的锌的物质的量也是1mol，质量是65g。
    ④由于不能确定SO2的物质的量，所以无法确定消耗的硫酸的物质的量。
    考点：考查浓硫酸与金属铜以及锌反应的有关计算和判断
    点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难易适中。该题在注重对基础性知识考查与训练的同时，主要是侧重培养学生的解题方法与技巧，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。该题的关键是理解浓硫酸的化学性质，以及利用好守恒法在化学计算中的重要应用。

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    在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应．
    （1）若铜片还有剩余，硫酸
     
    消耗完毕（填“已”或“没有”）．其理由是
     

    （2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中
     
    种方法好，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。

    （1）若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕（填“已”或 “没有”）。其理由是___________________________________________________________________。

    （2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_________种方法好，理由是 _____________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省吉林一中高二4月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    Ⅰ.如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状  
    的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察  
    到铁丝发生的变化是______________________，原因是
    ____________________．试管里的水面会上升，最终上升高度约为
    ________，原因是_________________________________________
    ________________________________________________________________________.
    Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    (1)A中反应的离子方程式为__________________________________________．
    (2)B中Sn电极的电极反应式为________________________________________，
    Sn电极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
    (3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式为________________________．比较
    A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______________________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省吉林一中高二4月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    Ⅰ.如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是______________________，原因是____________________．试管里的水面会上升，最终上升高度约为_______，原因是_________________________________________________________________________________________________________________.
    Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    (1)A中反应的离子方程式为__________________________________________．
    (2)B中Sn电极的电极反应式为________________________________________，Sn电极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
    (3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式为________________________．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______________________．

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省杭州市高一下学期第一次质量检测化学试卷 题型：填空题

    在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。

    （1）若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕（填“已”或 “没有”）。其理由是___________________________________________________________________。

    （2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_________种方法好，理由是  _____________________________________________________。

     

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