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    20．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：
    编号纯锌粉质量0.2mol•L-1硫酸体积温度硫酸铜固体质量
    Ⅰ2.0g10.0mL25℃0
    Ⅱ2.0g10.0mLt℃0
    Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2g
    Ⅳ2.0g10.0mL35℃4.0g
    下列推断合理的是（　　）
    A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25
    B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快
    C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
    D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

    分析 A．要选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，只有硫酸铜不同，其余条件都相同；
    B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越慢；
    C．硫酸浓度不同会导致其反应速率不同；
    D．温度越高反应速率越快，原电池加快反应速率．

    解答 解：A．要选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，只有硫酸铜不同，其余条件都相同，所以必须控制t=35，故A错误；
    B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越慢，故B错误；
    C．硫酸浓度不同会导致其反应速率不同，所以可以还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响，故C正确；
    D．温度越高反应速率越快，原电池加快反应速率，III、IV温度相同且都能形成原电池，且IV形成的原电池中金属面积大于III导致反应速率IV＞III，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素的探究，为高频考点，侧重考查学生综合分析判断能力，注意：温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在密闭容器中的可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0．达到平衡后：
    （1）扩大容器体积，平衡逆移（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）将减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）升高温度，平衡正移（填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）加入催化剂，C的物质的量不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）    （Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水        b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液    d．饱和NaHCO3溶液
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）
    A．直径介于1--10nm之间的粒子称为胶体
    B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
    C．氢氧化铁胶体是纯净物
    D．可以通过过滤的方法分离胶体和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
    ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
    ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
    ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
    ④X的最外层电子数是其电子层数的2倍；
    ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．
    请回答：
    （1）Z元素在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族，化合物WY的电子式为．
    （2）实验室用 WX2与饱和食盐水来制某种气态有机化合物，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
    （3）Cu2Z与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，反应的离子方程式为Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++3H2O+2NO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
    B．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
    C．碱性氧化物都是金属氧化物，正盐中可能含有氢元素
    D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．联苯是一种芳香烃，结构为两个苯环被一条单键连接，其一氯代物和二氯代物种类数分别是（　　）
    A．3、12B．3、10C．5、12D．5、10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学在可持续发展和能源的综合利用作出了巨大贡献．煤、石油、天然气这些化石能源如何更好的综合利用，相关技术日益成熟，请回答下列问题：
    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应
    ①此反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
    ②下列能增大碳的转化率的措施是BC；（填写相应字母）
    A．加入C（s）  B．加入H2O（g）   C．升高温度   D．增大压强
    （2）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．T℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在2L密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的物质的量如下：
    物质H2COCH3OH
    物质的量（mol）0.40.20.8
    ①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1．
    ②比较此时正、逆反应速率的大小：V正＞V逆 （填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    （1）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=2
    （2）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是C．（填编号）
    A．容器中压强不变B．c（CO2）=c（CO）
    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D．混合气体的平均相对分子质量不变
    （4）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）
    该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为40%．

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