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    1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molHCl溶液中，H+数目为NA
    B．常温常压下，8gCH4含有电子数目为5NA
    C．12gNaHSO4晶体中含有0.3NA个阳离子
    D．78g苯含有C=C双键的数目为3 NA

    分析 A、在盐酸溶液中，除了HCl能电离出氢离子，水也能电离出氢离子；
    B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含10mol电子；
    C、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据1mol硫酸氢钠晶体中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根来分析；
    D、苯不是单双键交替的结构．

    解答 解：A、在盐酸溶液中，除了HCl能电离出氢离子，水也能电离出氢离子，故溶液中的氢离子个数多于NA个，故A错误；
    B、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而1mol甲烷中含10mol电子，故0.5mol甲烷中含5NA个电子，故B正确；
    C、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而1mol硫酸氢钠晶体中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根，故0.1mol硫酸氢钠中含0.1NA个阳离子，故C错误；
    D、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（　　）
    ①C原子的轨道表示式：
    ②Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
    ③O原子的轨道表示式：
    ④Br原子的外围电子排布式：3d104s24p5
    ⑤B原子的轨道表示式：
    A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：
    ①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的离子是Na+；
    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确是（填“是”或“否”），理由是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，又因为一定无CO32-，SO42-，所以一定有Cl-；
    （3）若溶液中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，则c（Na+）=0.1mol/L．
    （4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是NaCl、NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是D
    A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
    C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
    D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
    E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．若甲烷与溴蒸气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：
    ①CH3Br   
    ②CH2Br2
    ③CHBr3
    ④CBr4，
    其中正确的是（　　）
    A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．由16个质子、18个中子、18个电子构成的微粒是（　　）
    A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示，回答下列问题：

    （1）G的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．原子的第一电离能：D＜E（填“＞”或“＜”）．
    （2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l-l＞l-b＞b-b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A-C-A键角可得出的结论是D．
    A．180°                       B．接近120°，但小于120°
    C．接近120°，但大于120°     D．接近109°28′，但小于109°28′
    （3）化合物G（BC）5的熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于分子晶体，该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为4Fe（CO）3+9O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12CO2．
    （4）化合物BCF2的立体构型为平面三角形，其中B原子的杂化轨道类型是sp2，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子NO3-、CO32-等．
    （5）化合物EC的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.424nm．每个晶胞中含有4个E2+，列式计算EC晶体的密度3.49g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方式，以下推理中正确的是（　　）
    A．化合物都是由不同元素组成的，故不同元素组成的物质一定是化合物
    B．在金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气，金属镁排在氢的前面，所以金属镁一定与硝酸反应放出氢气
    C．有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成
    D．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中，加入c mol/L NaOH 溶液100mL后，再滴加1mol/L 盐酸，滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则加入的NaOH溶液的浓度为（　　）
    A．0.25mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．0.5 mol/L

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