Question

11．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）

• A． 甲表示2molH₂（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6KJ
• B． 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂?N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
• C． 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时的A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
• D． 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH

Answer 1

分析 A、反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量；
B、依据图象中起点和变化趋势，结合化学平衡分析判断；
C、依据图象中曲线的变化趋势，和饱和溶液中溶质的质量分数计算分析判断；
D、酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大．

解答 解：A、反应热应为反应物总能量和生成物总能量的关系，而不是某一种反应物与生成物的能量关系，故A错误；
B、图中二氧化氮和四氧化二氮气态都是从0开始，横坐标向右表示浓度增大 纵坐标向上表示物质消耗速率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，此时才能够达到平衡状态，故B错误；
C、将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变 二者t₁℃溶解度相同即浓度相同，所以t₂℃时溶质的质量分数相等，故C错误；
D、依据图象乙，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，酸性HA＞HB，对应盐的碱性NaA＜NaB，同温同浓度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了各种图象的分析思路和变化特征的应用，主要是燃烧热的概念应用，平衡状态的判断，饱和溶液中溶质溶解度和质量分数的判断，弱酸稀释的PH变化判断酸的强弱，题目难度中等．