Question

9．现有X．Y．Z三种常见短周期元素，x的原子结构示意图为Y、z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
（1）已知Y₂ X₂为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为1：2，其中含有的化学键类型有离子键、非极性键．
（2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象融化成的小球不落下，产生该现象的原因是氧化铝的熔点比铝高．
（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z三种常见短周期元素，由于X的原子结构示意图可知a=2，故X为O元素；结合（1）Y₂X₂为浅黄色固体物质，可知Y为Na元素，Y、Z为同周期金属元素，二者的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故Z为Al元素，据此进行解答．

解答 解：X、Y、Z三种常见短周期元素，由于X的原子结构示意图可知a=2，故X为O元素，结合（1）Y₂ X₂为浅黄色固体物质，可知Y为Na元素，Y、Z为同周期金属元素，二者的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故Z为Al元素，
（1）Na₂O₂由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物，其过氧根离子与钠离子的个数比为1：2；过氧根离子与钠离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，
故答案为：1：2；离子键；非极性键；
（2）将单质Al的薄片在酒精灯上加热至熔化，由于反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，氧化铝膜兜住铝箔融化成的小球不落下，
故答案为：融化成的小球不落下；氧化铝的熔点比铝高；
（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．