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    4．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）
    A．NaOH、H2SO4B．NaOH、CuSO4C．HCl、CuCl2D．NaCl、AgNO3

    分析 电解时只生成H2和O2，相当于电解水，应为强碱、含氧酸以及活泼金属的含氧酸盐的电解．

    解答 解：A．电解NaOH、H2SO4，两极上分别生成H2和O2，故A正确；
    B．电解CuSO4阴极生成Cu，故B错误；
    C．电解HCl溶液生成H2和Cl2，电解CuCl2生成Cu和Cl2，故C错误；
    D．电解NaCl，在阳极上生成Cl2，电解AgNO3，在阴极上得到银，故D错误．，
    故选A．

    点评 本题考查电解知识，侧重于电解规律的考查，注意把握离子放电顺序即可解答该题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．四氯化碳是生产金属钛及其化合物的重要中间体，实验窒利用反应：TiO2（s）+2CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），制取TiCl4，实验装置如图所示：
    有关物质的性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃其它
    CCl4-2376与 TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾，加热时能被氧气氧化
    回答下列问题：
    （1）仪器m的名称为球形干燥管．
    （2）装置A中有氮气生成，该反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O
    （3）实验装置依次连接的顺序为A→F→B→C→E→D．装置F中盛有的物质是浓硫酸（4）装置D的作用是防止外界的水汽进入TiCl4收集装置里．
    （5）欲分离装置E中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
    （6）反应结束前进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温，正确的操作顺序是②③①（填序号）
    （7）利用反应：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+2CO（g），也可以制取TiCl4，除了在上述实验装置中将装置A改为氯气的发生装置，撤去装置B之外，请简述对其他装置的改变：石英管内改为盛TiO2和C；增加CO的吸收装置；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质不 属于同系物的是（　　）
    A．和B．HOCH2-CH2OH和C．CH3CH2OH和D．HOCH2CH2OH和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H＜0
    （1）①要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
    a．升温               b．加入催化剂            
    c．增加CO的浓度        d．加入H2加压         
    e．加入惰性气体加压     f．分离出甲醇
    ②300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
    A． c（H2）减少                          
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加                  
    D．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
    （2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），B、C两点的反应速率B＜C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
    （3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O，以30%KOH溶液为电解质．其中，氢气在正（填“正”或“负”）极发生还原反应（填“氧化”或“还原”），半电极反应方程式H2-2e-+2OH-=2H2O．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗O2的体积是1.12L．
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a}{2}-2c$kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为提纯表中的物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    编号被提纯物质除杂试剂分离方法
    ①苯甲酸（不溶于水的杂质）水过滤、重结晶
    ②乙酸乙酯（醋酸）氢氧化钠溶液分液
    ③乙醇（4%的水）生石灰蒸馏
    ④二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
    A．①②B．①③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．FeCl3溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．若将该反应设计成原电池，请在如图方框中画出原电池的装置简图，标出正、负极及两极材料和电解质溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化属于吸热反应的是（　　）
    A．碘的升华B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌
    C．生石灰与水反应D．浓硫酸稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为CH3-CH2C（CH3）=C（CH3）CH2-CH31mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成1mol HOOC-CH（CH3）-CH2-CH2-CH（CH3）-COCH3，则该烯的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
    （1）下列关于SO2的说法正确的是D．
    A．SO2使溴水褪色，体现出SO2的漂白性
    B．SO2通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色
    C．SO2和Cl2混合通入品红溶液，品红一定褪色
    D．SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO2和NH3或NO2混合通入该溶液中，均会生成白色沉淀
    （2）工业上常以SO2为原料制取H2SO4．现用如图所列各装置设计实验，实现碳和浓硫酸的反应并验证各种反应产物：

    这些装置的连接顺序（按产物气．流从左至右的方向）是（填装置的编号）：
    E→D→A→B→A→C
    （3）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和足量NaOH的混合溶液中制取保险粉．离子方程式为2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O
    （4）工业尾气中的SO2可在铜的作用下催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为8g．

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