a.b.c.d.e.f是原子序数依次增大的6种短周期元素.a.d同主族.a是原子半径最小的元素.b的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零.a与c.d与c均可形成原子个数之比为2:1和1:1的化合物.d.e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数.f是同周期中得电子能力最强的元素．(1)画出f元素的离子结构示意图:．a.c.d三种元素形成的化合物中存在的化学键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．

a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是原子半径最小的元素，b的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数之比为2：1和1：1的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素．
（1）画出f元素的离子结构示意图：

．a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是离子键、共价键．
（2）写出d、e两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图所示的转化关系：甲是f的单质，甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法：取少量乙配制成溶液，向该溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，证明乙中存在Fe³⁺．

分析 a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a是原子半径最小的元素，则a为H元素；a、d同主族，结合原子序数大小可知d为Na元素；b的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，b位于ⅣA族，其原子序数小于Na，则b为C元素；a与c、d与c均可形成原子个数之比为2：1和1：1的化合物，则c为O元素；d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，则e最外层电子数=4-1=3，e的原子序数大于Na，则e为Al元素；f是同周期中得电子能力最强的元素，f位于第三周期，为Cl元素，据此进行解答．

解答解：a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a是原子半径最小的元素，则a为H元素；a、d同主族，结合原子序数大小可知d为Na元素；b的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，b位于ⅣA族，其原子序数小于Na，则b为C元素；a与c、d与c均可形成原子个数之比为2：1和1：1的化合物，则c为O元素；d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，则e最外层电子数=4-1=3，e的原子序数大于Na，则e为Al元素；f是同周期中得电子能力最强的元素，f位于第三周期，为Cl元素，
（1）f为Cl原子，氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，其原子结构示意图：；a、c、d三种元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（2）d、e两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）甲是f的单质，则甲为氯气，甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，则丁为金属Fe，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁；乙中阳离子为Fe³⁺，检验Fe³⁺的方法为：取少量乙配制成溶液，向该溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，证明乙中存在Fe³⁺，
故答案为：取少量乙配制成溶液，向该溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，证明乙中存在Fe³⁺．

点评本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

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①写出生成D的化学反应方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
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A．