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    8．下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（　　）
    A．8与11B．9与9C．2和19D．6与8

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据原子序数确定元素，再结合二者形成物质的构成微粒判断．

    解答 解：A.8号元素是O元素、11号元素是Na元素，二者通过得失电子形成离子键，能形成离子化合物Na2O、Na2O2，故A错误；
    B.9号元素是F元素、19号元素是K元素，二者通过得失电子形成离子键，能形成离子化合物KF，故B错误；
    C.2号元素是He元素、19号元素是K元素，二者不能形成化合物，故C错误；
    D，6号元素是C元素、8号元素是O元素，二者通过电子偏移形成共价化合物CO或CO2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了共价键的判断，根据原子序数确定元素，再结合两种元素特点确定二者形成化合物类型，知道离子键和共价键的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    完成下列问题：
    （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol（盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J•（g•℃）-1计算，结果保留小数点后一位）．
    （4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF（填字母序号）．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
    B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
    C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化
    D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．CO可用于炼铁，
    已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为（　　）
    A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-28.5kJ•mol-1（　　）
    B．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ
    C．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5kJ•mol-1
    D．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂．20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
    该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度．目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献．金红石加碳氯化的主要反应如下：
    反应Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
    反应Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
    请回答：
    （1）反应Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1．
    （2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的KP=$\frac{p（C{O}_{2}）p（TiC{l}_{4}）}{{p}^{2}（C{l}_{2}）}$（用表达式表示）．
    （3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因焓变减小，熵变增大，有利于反应正向进行．
    （4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
    进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：
    实验组别1234
    T/K303313323353
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    O2生成量/（10-6mol）3.64.44.51.5
    反应时间/h3333
    容器体积/L2222
    ①请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）．
    ②根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为4×10-7mol•L-1•h-1．判断组别4中反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），并说明理由反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则n（NH3）应大于6.0×10-6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（　　）
    A．只能是11B．只能是24C．可能是29D．可能是11或15

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
    （1）铜片上：有气体生成，锌片上：不断溶解；
    （2）此时原电池的电极反应式是：正极：2H++2e-═H2↑负极：Zn-2e-═Zn2+；
    （3）若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有2.408×1023个电子转移．在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率要快（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组微粒的空间构型相同的是（　　）
    A．BF3和CCl4B．CO2和BeCl2C．NH4+和H3O+D．O3和SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（　　）
    A．FeB．MgC．BrD．Cu

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