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6.下列物质属于弱电解质的是(  )
A.CH3COOHB.NaOHC.SO2D.NH4Cl

分析 电解质是指:该物质是化合物,溶于水溶液中或在熔融状态下能自身电离离子导电;部分电离的电解质为弱电解质,完全电离的电解质为强电解质,根据电解质的电离程度划分强弱电解质,弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐,据此解答.

解答 解:A.CH3COOH是化合物,在水溶液中是部分电离CH3COOH?CH3COO-+H+,属于弱电解质,故A正确;
B.NaOH属于碱,溶于水或者熔融状态时,可以完全电离变成钠离子和氢氧根离子,属于强电解质,故B错误;
C.二氧化硫溶于水后,和水反应生成亚硫酸,亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子,但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫本身,所以二氧化硫是非电解质,故C错误;
D.氯化铵在水溶液里完全电离,为强电解质,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了强弱电解质的判断,根据电解质的电离程度划分强弱电解质,注意不能根据溶液的导电性来划分强弱电解质,为易错点,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.水的电离过程为H2O?H++OH-,在不同温度下其平衡常数为:K(25℃)=1.0×10-14 mol2•L-2,K(35℃)=2.1×10-14 mol2•L-2.则下列叙述不正确的是(  )
A.纯水的pH随着温度的升高而降低B.在35℃时,[H+]>[OH-]
C.在25℃和35℃时,[H+]=[OH-]D.水的电离是吸热的

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.下表是元素周期表的一部分.

回答下列问题:
(1)元素b在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族.
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(3)元素e的负一价离子的结构示意图为,元素g的简单离子的结构示意图为,二者的离子半径大小顺序为F->Al3+
(4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物不稳定(填“稳定”或“不稳定”).
(5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中,可生成具有漂白作用的一种盐,该盐的电子式为,该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键.
(6)元素d与h形成的化合物的化学式为SO2、SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列排列顺序不正确的是(  )
A.离子半径:Mg2+>O2->F-B.原子半径:Na>S>O
C.热稳定性:HF>HCl>HBrD.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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1.为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如下两个实验.

(1)图Ⅰ中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑,实验中温度计指示的温度逐渐升高(填“升高”或“降低”),原因是锌与稀硫酸反应是放热反应.
(2)图Ⅱ实验的实验现象如下表,请完成相应实验现象的解释.
实验现象解释原因
Cu片上产生了大量气泡Zn、Cu构成原电池,H+在Cu片上得电子产生氢气
温度计指示的温度无明显变化反应中的化学能主要转化成了电能
(3)若将图中的Cu片替换为Al片,则Al片上的电极反应式为Al-3e-═Al3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.按官能团分类,下列物质与 不同类的是(  )
A.B.C.CH3CH2OHD.CH3OH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
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B.0.5 mol NH4HSO4晶体中,含有H+数目约为0.5 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.T°C时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)?X(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,则判断正确的是(  )
A.T℃时,该反应的平衡常数值为4
B.c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行
C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T℃
D.T℃时,在d点加入一定量X可达到c点

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.已知,有机玻璃可按下列路线合成:

试写出:
(1)A、E的结构简式分别为:CH2=CHCH3、(CH32C(OH)COOH.
(2)B→C、E→F的反应类型分别为:取代反应、消去反应.
(3)写出下列转化的化学方程式:C→D2CH3CH(OH)CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3COCH3+2H2O;
G+F→HCH3OH+CH2=C(CH3)COOH$\stackrel{H+}{→}$CH2=C(CH3)COOCH3+H2O.

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