Question

9．一定量的乙醇在氧气不足情况下燃烧，得到CO、CO₂和H₂O的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（　　）

• A． 1.4g
• B． 2.2g
• C． 2.8g
• D． 4.4g

Answer 1

分析 根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量，同时也是CO₂和CO的物质的量和，再根据二者总的质量求出平均摩尔质量，最后用十字交叉法解题．

解答 解：设乙醇的物质的量为x，
由C₂H₅OH～3H₂O
  1mol    54g
   x      10.8g
$\frac{1}{x}=\frac{54}{10.8}$，
解得x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知n（CO₂）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
则m（CO₂）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，则平均摩尔质量为$\frac{16.8g}{0.4mol}$=42g•mol^-1，
由十字交叉法可知：，
所以m（CO）=28g•mol^-1×0.4mol×$\frac{2}{16}$=1.4g，
所以CO的质量为1.4g，
故选A．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为基础性习题，把握水的质量及CO、CO₂的质量、守恒法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．