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【题目】某种食品的配料标签如图所示:
①其中,富含蛋白质的物质是 , 富含油脂的物质是 , 有防腐作用的是
②用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于(填字母).
A.有机高分子材料 B.无机非金属材料 C.金属材料
③大量使用塑料包装,会造成“污染”,这种包装袋属于(可回收资源/不可回收资源).

【答案】鸡蛋;棕榈油;苯甲酸钠; A;白色;可回收资源
【解析】解:①鸡蛋中蛋白的主要成分是蛋白质,所以富含蛋白质的物质是鸡蛋,棕榈油是一种植物油属于油脂,苯甲酸钠能抑制细菌滋生,能用作防腐剂;

所以答案是:鸡蛋;棕榈油;苯甲酸钠;

②聚乙烯是小分子有机化合物通过加聚反应合成的,属于高分子化合物,则聚乙烯塑料包装属于有机高分子材料;

所以答案是:A;

③塑料包装在自然界中不易分解易形成白色污染;塑料可以回收利用重新制成塑料制品;

所以答案是:白色;可回收资源.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是( )

A. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液过滤后加盐酸

B. 在过程中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

D. 从第步到第步的目的是富集Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化锶(SrO2·2H2O)晶体是一种白色粉末,微溶于水,常用作焰火的引火剂。制备流程如下:

反应原理该反应放热.

(1)选择不同浓度的双氧水在反应器中反应,测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是____

(2)SrO2.2H2O遇CO2会反应变质,反应的化学方程式为___

(3)25℃时,将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F、CO32-的溶液中,当混合溶液中c(Sr2+)= 0.0010 mol/L时,同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀,则此时溶液中c(F-):c(CO32-)=__

(4)准确称取1.8000 g SrO2·2H2O样品置于锥形瓶中,加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2,再加入足量KI摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用1.0000 moI/L Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗标准溶液20.00 mL,计算SrO2·2H2O样品的纯度,写出计算过程__________。(已知:Ksp(SrF2)=4.0×10-9,Ksp(SrCO3)=5.0×10-9

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对溴苯乙烯( )与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂,具有低毒、热稳定性好等优点.完成下列填空:
(1)写出该共聚物的结构简式
(2)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯,需先经两步反应制得中间体 . 写出该两步反应所需的试剂及条件
(3)将 与氢氧化钠溶液共热得到A,A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色.A的结构简式为 . 由A生成对溴苯乙烯的反应条件为
(4)丙烯催化二聚得到2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯,B与2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体,且所有碳原子处于同一平面.写出B的结构简式
(5)设计一条由2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线 . (合成路线常用的表示方式为:A B… 目标产物)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cl2是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:

包装

钢瓶

储运要求

远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪

泄漏处理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 电解饱和食盐水制取Cl2:2Cl+2H2O2OH+ H2↑+Cl2

B. 氯气用于自来水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClO

C. 浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程,将SO2通入水中得到pH=2的溶液A,后续操作如下,下列说法不正确的是

实验1

实验2

A. 溶液A的pH=2原因是:SO2 + H2OH2SO3 H+ + HSO3

B. 实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性

C. 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的

D. 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为满足不同的需要,人们应用原电池原理制作了多种电池。

(1)有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作,则该原电池负极的电极反应为___________

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应的离子方程式为________________;若将此反应设计或原电池,则负极所用电极材料为___________,正极反应为_________________

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池,其构造如图所示,其中A、B两个电极均由多孔的碳炔组成,该电池的正极反应式为_________________,若该电池工作时溶液中增加1molH2O,则理论上电路中通过电子的物质的量为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z、W是常见金属,乙是同周期中原子半径最大的元素,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性:X>Y>Q

B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

C. Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水

D. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,乙的单质制得的氢气多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物H是一种常见的有机合成中间体,在染料、香料、除草剂等的生产中具有广泛的用途,其合成路线如下图所示:

己知:Ⅰ.R-CH=CH2+HBrR-CH2-CH2Br

Ⅱ.R-CH2-CNR-CH2-COOH

Ⅲ.

回答下列问题:

(1)A的化学名称为__________,①的反应类型为__________

(2)C的结构简式为__________;E分子中所含官能团的名称为__________

(3)F的结构简式为__________,写出反应⑦的化学方程式__________

(4)符合下列条件的D的同分异构体有______种;其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为__________

①能发生银镜反应 ②能与钠反应放出H2

(5)参照上述合成路线,设计一条由E为起始原料制备I的合成路线: __________

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