科目：高中化学 来源： 题型：
1 mol下列物质①CH4 ②H2O ③H2O2 ④CH3OH，请用序号回答问题：
(1)含2 mol H的有____________，含4 mol H的有________，含1 mol C的有__________，含1 mol O的有________。
(2)含10 mol电子的有________，含18 mol质子的有________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
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科目：高中化学 来源： 题型：
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于第 _周期第 _族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 _。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 _。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 _。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 _。
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科目：高中化学 来源： 题型：
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示：
(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是____________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________
_______________。
(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4_
______________ΔH3 (填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________。
(1)(2)反应物和反应产物互换时，ΔH数值不变，注意变号。
(3)总反应的焓变，可以看做是各步反应焓变的加和。
(4)PCl5与水反应时，化合价未发生变化，可依此分析出酸为磷酸和盐酸。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
铜在自然界存在于多种矿石中，如：
| 矿石名称 | 黄铜矿 | 斑铜矿 | 辉铜矿 | 孔雀石 |
| 主要成分 | CuFeS2 | Cu5FeS4 | Cu2S | CuCO3·Cu(OH)2 |
请回答下列问题：
(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是____________________。
(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是_________________________________。
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称____________。
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