【题目】下列液体中,滴入水中出现分层现象,滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)( )
A.溴乙烷B.乙醛C.橄榄油D.汽油
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【题目】两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是( )
①可能有C2H4
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定没有C2H6
⑤可能有C2H6
⑥可能有C2H2 .
A.②⑤⑥
B.①②④
C.④⑥
D.②③
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【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为( )
A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2
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【题目】制备硅单质时,主要化学反应如下:
(1)SiO2+2C Si(粗硅)+2CO
(2)Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(3)SiCl4+2H2 Si (纯)+4HCl
对上述三个反应叙述中,不正确的是( )
A.(1)(3)为置换反应
B.(1)(2)(3)均为氧化还原反应
C.(2)为化合反应
D.反应物中硅元素均被还原
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【题目】乙二酸,又称草酸,通常在空气中易被氧化而变质.其两分子结晶水(H2C2O42H2O)却能在空气中稳定存在.在分析化学中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定剂,下列关于H2C2O4的说法正确的是( )
A.草酸是二元弱酸,其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O
B.草酸滴定KMnO4属于中和滴定,可用石蕊做指示剂
C.乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
D.将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解,分解产物是CO2和H2O
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【题目】某同学用下列所示实验装置制取乙酸乙酯.回答以下问题:
(1)在大试管中先加入3mL , 然后一边摇动一边慢慢地加入2mL和2mL乙酸,混合均匀,然后加入几粒碎瓷片.按上图连好装置,用酒精灯对大试管小心均匀加热.当观察到明显现象时停止实验.
(2)与书中采用的实验装置的不同之处是:这位同学采用了球形干燥管代替了长导管,并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中.在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外还有;
(3)有甲、乙、丙三位同学,分别将乙酸与乙醉反应得到的酯(未用饱和Na2CO3溶液承接)提纯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH中和过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来.但他们的结果却不同: ①甲得到了不溶于水的中性酯;②乙得到显酸性的酯的混合物;③丙得到大量水溶性物质.
试判断三位同学加入的NaOH是多了还是怡好还是少了(填“少量”、“适量”、“过量“)
①②③
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【题目】将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A,将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量,生成的二氧化碳体积(标准状况下)与加入稀硫酸体积关系如图所示.
已知:在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行:
①CO32-+H+═HCO3- ②H++HCO3-═CO2↑+H2
试计算:
(1)溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是(用离子方程式表示)______.
(2)硫酸滴加至150mL时,此时溶液中溶质主要成分为(写化学式)______.
(3)溶液A中碳酸钠的质量为______g.
(4)硫酸的物质的量浓度为______mol/L.
(5)该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为______.
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【题目】下列措施能减慢化学反应速率的是( )
A.用Zn和2molL﹣1H2SO4反应制取H2时,向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B.日常生活中,将食物贮藏在冰箱中
C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气
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