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    【题目】mA（s）+nB（g）qC（g）；△H＜0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V（B）%与压强（P）关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.m+n＜q
    B.n＜q
    C.X点时的状态，V正＞V逆
    D.X点比Y点混和物的正反应速率慢

    【答案】C
    【解析】解：A．增大压强，B的体积分数减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，则n＞q，故A错误；
    B．根据A知，n＞q，故B错误；
    C．在X点，要使该反应达到平衡状态，B的体积分数减小，则该反应向正反应方向移动，所以V正＞V逆，故C正确；
    D．X的压强大于Y点，压强越大，反应速率越快，所以X点比Y点混和物的正反应速率快，故D错误；
    故选：C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中（ ）
    A.a的沸点最高
    B.b的熔点最低
    C.c的碳原子数最多
    D.每一种馏分都是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

    回答下列问题:

    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。

    （2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。

    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

    【答案】 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－ 2.4 调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去

    【解析】（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-，因为是在碱性环境中，所以ClO－只能被还原为Cl－，因此反应的离子方程式为CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根据方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3＋时转移电子的物质的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是强碱，溶于水显碱性，所以含Cr3+废水中加入熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去。

    【题型】综合题
    【结束】
    30

    【题目】用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:

    已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。

    （1）写出反应器中的化学方程式:________________。

    （2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。

    （3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)

    （4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是

    A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

    【答案】D

    【解析】令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：

    2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，气体体积减小△V

    2 1 1

    a b 4.48L-3.36L=1.12L

    解得：a=2.24L，b=1.12L，

    生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，

    所以：3.36L气体中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L，O2的体积为1.12L，

    所以4.48L气体的质量为×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案选D。

    点睛：本题考查根据方程式的计算，难度中等，本题采取差量法计算，可以避免单独讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用。根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据n=计算各组分气体的物质的量，利用m=nM计算质量。

    【题型】单选题
    【结束】
    26

    【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。

    （1）沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。

    （2）沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。

    （3）溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答 下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式： A____B________ F_____ 丙______

    （2）写出下列反应离子方程式：

    反应③__________________________________________

    反应⑤_________________________________________

    反应⑥_________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

    （1）写出下列线段内发生反应的方程式：

    OD段__________________________________。

    CD段__________________________________。

    （2）图中C点表示加入________mol NaOH时。

    （3）原溶液中来自MgCl2、AlCl3 的氯离子物质的量浓度之比为_____________。

    （4）图中线段OB：OA=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为铜片与浓硝酸反应的装置示意图，据图回答下列问题：

    （1）写出试管内发生反应的化学方程式；
    （2）描述在实验过程中观察到的颜色变化： 试管内液体呈色；试管内液体上方气体呈色；集气瓶内收集到的气体呈色．
    （3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈色；试管内液体上方气体呈色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“K2SO4”的分类不正确的是（ ）
    A.正盐
    B.氧化物
    C.钾盐
    D.硫酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）下列各组物质： A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与果糖
    F． G．
    其中互为同位素的是（填编号，下同）；互为同系物的是；互为同分异构体的是；是同一种物质的是 ．
    （2）化合物A的结构简式为： ，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式 ．
    （3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：
    ①写出篮烷分子的化学式；
    ②篮烷分子的一氯取代物的种数为种．

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