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    6．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
    实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
    （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色
    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1，K2
    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现
    实验Ⅱ：反应产物的定量探究
    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=5：4．
    （6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为90%．
    （已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

    分析 加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，温度越高挥发性越强，所以生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体；氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱性溶液吸收．
    （1）二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠和水；无水硫酸铜检验水蒸气；
    （2）实验过程中，要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，只要证明生成的气体中含有二氧化硫不含氢气即可；
    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前要防止倒吸；
    （4）铜离子在水溶液中呈蓝色，根据溶液颜色判断是否含有铜离子；
    （5）根据转移电子及原子守恒配平方程式，从而确定a、b关系；
    （6）根据2Cu2++4I-=2CuI+I2、S2O32-+I2=S4O62-+2I-得2Cu2+～I2～S2O32-，根据铜离子和硫代硫酸根离子之间的关系式计算．

    解答 解：加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，温度越高挥发性越强，所以生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体；氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱性溶液吸收．
    （1）二氧化硫属于酸性氧化物，和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，离子反应方程式为  SO2+2OH-=SO32-+H2O；水具有挥发性，升高温度促进其挥发，所以生成的气体中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以B装置中的现象是：白色粉末变蓝色，
    故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；白色粉末变蓝色；
    （2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体，
    故答案为：D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色；
    （3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管，故答案为：拉起铜丝，关闭K1，K2；
    （4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子，
    故答案为：将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现；
    （5）aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O中Cu元素化合价由0价变为+1价、+2价、S元素化合价由+6价变为-2价，转移电子数为6，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为5Cu+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以a：b=5：4，
    故答案为：5：4；
    （6）根据2Cu2++4I-=2CuI+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-得2Cu2+～I2～2S2O32-，
    设制得的溶液中硫酸铜的物质的量浓度为xmol/L，
    2Cu2+～I2～2S2O32-，
    2mol       2mol
    0.025xmol  （0.36×0.025）mol
    2molL：2mol=0.025xmol：（0.36×0.025）mol
    x=$\frac{2mol×（0.36×0.025）mol}{0.025mol×2mol}$=0.36，
    则250mL溶液中n（Cu2+）=0.36mol/L×0.25L=0.09mol，参加反应的n（Cu）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，
    则硫酸铜的产率=$\frac{0.09mol}{0.1mol}×100%$=90%，
    故答案为：90%．

    点评 本题以浓硫酸和铜的反应为载体考查性质实验方案设计，涉及气体制取、气体检验、反应方程式的配平、方程式的计算等知识点，综合性较强，明确反应原理及基本操作是解本题关键，知道二氧化硫、氢气的检验方法及顺序，题目难度中等．

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    根据图示转化关系回答：
    （1）若甲是电解质?写出下列物质的化学式：甲Al2O3，丁Al（OH）3?写出乙与过量CO2反应的离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-?
    （2）若甲是非电解质?写出下列物质的化学式：甲SiO2，乙Na2SiO3?

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    实验
    装置
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    b极质量减轻    		d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极
    由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
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    11．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族．
    （2）写出TiO2+水解的离子方程式：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+．加入过量铁粉的作用是：①防止Fe2+氧化为Fe3+；②消耗多余硫酸．
    （3）操作 I的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤．
    （4）副产品主要成分的化学式为FeSO4．
    （5）写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列有关实验说法正确的是（　　）
    A．在进行中和滴定时，用标准酸溶液润洗酸式滴定管2～3次，用蒸馏水洗2～3次，效果更佳
    B．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，即可用S对标记遮盖发，也可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率
    C．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解NaSO4溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光
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    A．原溶液肯定只存在NH4+、SO32-
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